Question

【题目】某课外研究小组通过下图所示两种不同的途径制取胆矾晶体。

请回答下列问题：

（1）杂质铜中有含有少量的锌，可用_____浸泡几分钟的方法除去。

（2）通过途径2制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、________（填操作名称）、冷却结晶。请写出铜发生反应的化学方程式:_________。

（3）通过途径1制取胆矾的反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2X+SO2↑，X的化学式为_______。与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是__________（答出一点即可）。

Answer 1

【答案】稀硫酸 蒸发 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O H2O 不会产生污染性气体二氧化硫

【解析】

（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不会与稀硫酸反应，所以杂质铜中有含有少量的锌，可用稀硫酸浸泡几分钟的方法除去；
（2）从溶液中得到晶体可以采用蒸发的方法，所以必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、蒸发、冷却结晶铜、氧气、稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；
（3）化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有1个铜原子，4个氢原子，8个氧原子，2个硫原子，生成物中有1个铜原子，2个硫原子，4个氧原子，所以X是H2O，浓硫酸和铜反应会生成二氧化硫，二氧化硫有毒，所以与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是：不会产生污染性气体二氧化硫。
故答案为：（1）稀硫酸；
（2）蒸发，2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；
（3）H2O，不会产生污染性气体二氧化硫。