[题目]下面有关氢氧化钠溶液的配制,请完成:(1)氢氧化钠的溶解度曲线如1图,则:①t℃时氢氧化钠溶解度是 ,②20℃时,小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠,发现溶液的温度 (填“上升 “下降或“不变 ),氢氧化钠全部溶解.过一段时间恢复到20℃时,又有部分氢氧化钠晶体析出,所形成的溶液是溶液(填“饱和或“不饱和 ),析出的晶体质量是 g.③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下面有关氢氧化钠溶液的配制,请完成：

(1)氢氧化钠的溶解度曲线如1图,则:

①t℃时氢氧化钠溶解度是________；

②20℃时,小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠,发现溶液的温度______(填“上升”“下降”或“不变”),氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时,又有部分氢氧化钠晶体析出,所形成的溶液是______溶液(填“饱和”或“不饱和”),析出的晶体质量是____g.

③配制100g10%的氢氧化钠溶液,所需水的质量是_______g.

(2)如图2是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图

①实验操作示意图中的操作错误的是__________(填编号).

②纠错后用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序_________。

(3)某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究:

[查阅资料]该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

①为检验气体是二氧化碳,可选用_________(填试剂名称)。

探究一：液体包内溶液酸碱性的探究

②室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈_______性。

探究二:白色粉末成分的探究

[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。

[设计并进行实验]

③将少量白色粉末放入足量水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想_____(填“正确”或“不正确”)。

④室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2),记录如表：

实验a的化学方程式为____________；表中x=__________；V1_____V2(填“＞”、“＜”或“＝”）.

[分析并得出结论]

⑤白色粉末是________.

【答案】60g 上升饱和 11g 90g ①③ ④①③⑤② 澄清石灰水酸不正确 0.10g ＞碳酸氢钠

【解析】

(1)①由氢氧化钠的溶解度曲线图可知，t℃时氢氧化钠溶解度是60g。

②氢氧化钠溶于水放热，20℃时,小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠,发现溶液的温度上升,氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时,又有部分氢氧化钠晶体析出, 20℃时,氢氧化钠的溶解度为109g，则形成的溶液是饱和溶液，析出的晶体质量是。

③配制100g10%的氢氧化钠溶液,所需水的质量是。

(2)①天平称量物体要左物右码，③中视线必须和液体凹液面最低处保持水平，故实验操作示意图中的操作错误的是①③。

②配置溶液的操作顺序是计算、称量、溶解、装瓶，故操作顺序是④①③⑤②。

(3)①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故为检验气体是二氧化碳,可选用澄清石灰水。

②溶液pH小于7，溶液显酸性，故室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。

③碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确。

④实验a的反应生成碳酸氢钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

；碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.1g,为了形成对比，故表中x=0.10g；每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳,每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，V1＞V2。

⑤根据实验可知，最终得到的二氧化碳体积相等，故白色粉末是碳酸氢钠。

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