Question

17．华北明珠白洋淀生产的松花蛋全国闻名．将水，生石灰，纯碱，食盐按100：11.2：5.3：3.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花蛋．某化学实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行探究
【提出问题】料液的主要成分（H₂O除外）是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学通过充分讨论，作出如下猜想；
①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）₂
②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na₂CO₃
【对猜想的解释】
（1）料液中一定没有CaO的原因是CaO+H₂O═Ca（OH）₂（用化学方程式表示 ）．
（2）料液中一定存在NaOH的原因是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（用化学方程式表示 ）．
【进行实验】
Ⅰ．取适量料液放入试管中，滴加2-3滴酚酞试液，料液显红色
Ⅱ．取适量料液放入试管中，滴加少量Na₂CO₃溶液，料液中出现白色沉淀
Ⅲ．取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生
【实验结论】
（3）该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有Ca（OH）₂（填化学式）．
【交流与拓展】
（4）松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．请你说明食醋可以去除送花皮蛋涩味的原因食醋中的醋酸和氢氧化钠、氢氧化钙发生了中和反应．
（5）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如白洋淀产松花皮蛋．烧碱一定要密封保存，其理由是AB（选序号填空）．
A．烧碱易吸水潮解     B．烧碱易吸收空气中的CO₂而变质
C．烧碱具有强腐蚀性   D．烧碱溶于水时放出热量．

Answer 1

分析 （1）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（3）碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（4）食醋中含有醋酸，能和碱发生中和反应；
（5）氢氧化钠固体能够吸收水和二氧化碳．

解答 解：（1）料液中一定没有CaO的原因是：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）料液中一定存在NaOH的原因是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）Ⅰ．取适量料液放入试管中，滴加2-3滴酚酞试液，料液显红色，说明溶液显碱性；
Ⅱ．取适量料液放入试管中，滴加少量Na₂CO₃溶液，料液中出现白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙；
Ⅲ．取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生，说明溶液中不含有碳酸钠，因此该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有Ca（OH）₂．
故填：Ca（OH）₂．
（4）食醋可以去除送花皮蛋涩味的原因是：食醋中的醋酸和氢氧化钠、氢氧化钙发生了中和反应．
故填：食醋中的醋酸和氢氧化钠、氢氧化钙发生了中和反应．
（5）烧碱一定要密封保存，其理由是烧碱易吸水潮解，烧碱易吸收空气中的CO₂而变质．
故选：AB．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．