【题目】根据如图提供的信息,回答相关问题:
(1)图 A 中铝原子的核电荷数为_______;2 个铝离子用化学符号表示为______;
(2)C 在化学反应中易____(填“得”或“失”)电子达到稳定结构;
(3)写出由 B 和 D 两种微粒构成的物质_____(填化学符号)。
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【题目】信息时代,5G让手机飞起来!手机芯片是智能手机终端的关键。制备该电子芯片的主要材料是硅,可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得,试回答下列问题。
①工业上制取硅的主要反应为:SO2+2CSi+2CO,该反应的反应物中属于氧化物的是_____,生成的一氧化碳中碳元素的化合价为_____,该反应属于_____反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。
②二氧化硅还是生产玻璃的主要原料之一。下列有关材料的说法中,不正确的是_____(填写序号)。
A 玻璃是无机非金属材料
B 玻璃钢属于金属材料
C 塑料是有机高分子材料
D 生铁和钢都属于合金
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【题目】CuCl2是一种重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应,FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应过程中需不断添加FeCl3溶液
B. 若反应恰好完全进行,将6.4g的铜完全反应,需消耗10%的盐酸73g
C. 缓缓通入空气,能提高氧气的利用率
D. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
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【题目】童童同学在实验室里制取氧气和二氧化碳的的仪器如下,请回答下来问题:
(1) 制取并收集较纯净的氧气,选择发生装置和收集装置的组合是____________(填序号),发生反应的化学方程式为____________________;用此方法收集氧气,集气瓶中气体已收集满的现象是_______________。
(2)实验室制取二氧化碳选择发生装置和收集装置的组合是___________(填序号),若要得到干燥的二氧化碳需要在发生装置和收集装置之间连接F, F中盛装的试剂________________。
(3)通过上述两种气体的实验室制法,我们可以总结出确定气体发生装置时应考虑的因素为①__________________;②__________________.
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【题目】2019 年被联合国大会定为“国际化学元素周期表年”,以纪念元素周期表诞生150周年。甲、乙、丙、丁四种元素在周期表中位置如图所示。写出甲单质的化学式 ____,画出 Cl原子结构示意图 ___________,等质量的乙、丙、丁三种元素的单质中所含原子个数最多的是____ 。
F | 甲 | |||
乙 | 丙 | 丁 | Cl |
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【题目】现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末,把它加入到一定量的硝酸银溶液中,反应结束后过滤,洗涤,烘干,测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是( )
A. 49.6gB. 34.8gC. 32.7gD. 18.5g
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【题目】A~F 都是初中化学常见的物质,它们的部分反应及转化关系如图所示。其中A 为目前世界年产量最高的金属,A、B、C、D 物质类别不同,其中 C 和 D 中不含相同的元素,E、F 的组成元素相同。图中“→”表示转化关系,“ -”表示相互反应关系(部分物质和反应条件未标出)。请回答下列问题:
(1)分别写出 A、B、C、D 四种物质的化学式。
A:_____ B:_____ C:_____ D:_____
(2)写出 C 与过量 D 反应的现象_____。
(3)写出 F→E 反应的化学方程式______。
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【题目】如图,利用W形管完成一氧化碳还原氧化铁实验。已知一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行:
3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2;Fe3O4+CO3FeO+CO2;FeO+COFe+CO2
(1)A处为CO气体的发生装置。写出甲酸( HCOOH)在浓硫酸催化作用下脱水制取CO的化学方程式:_______
(2)实验中,B处酒精灯火焰外围加装防风罩的原因是____________.
(3)为得到纯铁,当红棕色粉末全部变黑时,不能立刻停止加热,应再加热一段时间,原因是__________
(4)熄灭酒精灯后。立即用磁铁将产生的的黑色粉末吸引井转移到W形管A处凹槽中,与剩余酸液反应。当观察到_______________证明有Fe生成。
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【题目】某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。
(1)实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4,应选图_____发生装置(填序号)。
(2)收集装置:实验室收集NH3(极易溶于水)应采用的方法是_____。
(3)收集有毒气体SO2时,常采用③收集装置,气体应从_____(填字母)通入。
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