Question

【题目】某化学兴趣小组想测定某次木炭还原氧化铜实验后所得固体中氧化铜的含量（成分为铜和氧化铜），进行如下实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____。

（2）样品中CuO的质量分数是_____。

（3）根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_____。

（4）若向最终滤液中蒸发掉9. 5g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。

（5）若要将，上述500g此混合物还原，可得到金属铜的质量为_____。

Answer 1

【答案】 32% 10% 468g

【解析】

（1）氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，反应的化学方程式是： ；

（2）根据200g稀盐酸加入25g混合物导致溶液质量增加了8g，说明此时反应的氧化铜的质量为8g；继续加入20g混合物，导致溶液质量增加4g，说明此时反应的氧化铜的质量为4g。反应的氧化铜的总质量为8g+4g=12g，说明此时稀盐酸完全反应，氧化铜过量。

样品中CuO的质量分数=；

（3）设稀盐酸中溶质质量为x，生成氯化铜的质量为y。

x=10.95g；

y=20.25g；

（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数=；

（5）将上述500g此混合物还原，根据质量守恒定律，可得到金属铜的质量=。