【题目】现化学实验小组要提纯含有CaCl2、 Na2SO4、MgCl2及泥沙等杂质的粗盐,将粗盐溶于适量水中,再按以下流程进行处理:①加过量的NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤加适量的盐酸;⑥蒸发、结晶,得到精盐。
(1)请写出③加过量的Na2CO3溶液后发生的化学方程式。_____(写出一个即可)
(2)⑥中蒸发时玻璃棒的作用是什么_____?
(3)通过操作④所得溶液中的溶质有哪些?_____(用化学式表示)
【答案】或 搅拌使液体受热均匀,防止因局部温度过高造成液体飞溅 、、
【解析】
由题意提纯含有CaCl2、Na2SO4、MgCl2及泥沙等杂质的粗盐,将粗盐溶于适量水中,①加过量的NaOH溶液,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,引入氢氧化钠杂质;②加过量的BaCl2溶液,硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,引入氯化钡杂质;③加过量的Na2CO3溶液,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,引入碳酸钠杂质;④过滤,滤液中含有氯化钠,氢氧化钠和碳酸钠三种溶质;⑤加适量的盐酸,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水;⑥蒸发、结晶,得到精盐。则有:
(1)③加过量的Na2CO3溶液后发生的反应为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为、。
(2)⑥中蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使液体受热均匀,防止因局部温度过高造成液体飞溅。
(3)通过操作④所得溶液中的溶质有、、。
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【题目】碳元素是组成许多物质的基本元素,回答下列含碳元素的有关问题。
(1)倡导“低碳”生活,主要为了减少___________________的排放量,
(2)检验二氧化碳,常用澄清石灰水,写出该反应的化学方程式____________________。
(3)天然气(主要成分是CH4),作燃料___________________(用化学方程式表示),
(4)为减少温室气体CO2的排放,科学家将CO2和H2在催化剂和加热条件下反应,转化为水和甲烷,该反应的化学方程式为____________________。
(5)金刚石和石墨的物理性质差异较大,主要原因是____________________。
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【题目】人们正在使用“车用乙醇汽油”中的乙醇,可利用农作物秸秆经过复杂变化而制得。请回答下列问题:
(1)转化过程中有如下反应: ,则X的化学式为_______。
(2)乙醇俗称________,是________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(3)乙醇汽油属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(4)乙醇必须密封保存的原因是_______(从微观的角度分析)。
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【题目】某化学兴趣小组想测定某次木炭还原氧化铜实验后所得固体中氧化铜的含量(成分为铜和氧化铜),进行如下实验:
请回答下列问题:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____。
(2)样品中CuO的质量分数是_____。
(3)根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式_____。
(4)若向最终滤液中蒸发掉9. 5g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
(5)若要将,上述500g此混合物还原,可得到金属铜的质量为_____。
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【题目】甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题:
(1)将甲t1°C时接近饱和的溶液变成饱和溶液,可以采用的方法是_____。
(2)t2 °C时,甲和乙的饱和溶液各100 g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为_____。
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【题目】以下是初中化学常见的实验装置图。请回答有关问题:
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是____________(填字母),该反应的化学程式为____________。
(2)关于二氧化碳:
①实验室检验CO2,反应的化学方程式为_________________________________。
②若用C装置制二氧化碳,优点是____________________________________。
③若用B、E、F装置组合测定生成二氧化碳的体积,则装置接口顺序为a_____d(填b、c顺序),若E中不放植物油会导致测定结果____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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【题目】煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术,其过程如图I所示。合成气中的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D,其微观过程如图II所示:
(1)煤属于____________________ (填“再生”或“不可再生”)能源;传统的燃料大多来自于化石燃料,如煤、___________和天然气。
(2)图I气化炉中发生的变化________________________________(填“物理”或“化学”)变化。.
(3)图IIA,B, C, D四种物质中,常温时呈气态的氧化物为________________________________(填化学式)。
(4)物质D不仅是一种清洁能源,也是重要的化工原料。写出物质D燃烧的化学方程式:____________________
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【题目】某固体可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2,五种物质中的一种或几种,为确定其成分,相关实验及现象如下(微溶性物质按可溶性处理):
综合分析上述实验,回答下列问题。
(1)实验中生成的无色气体的化学式是____。
(2)生成白色沉淀b反应的化学方程式是____。
(3)无色溶液A中一定含有的溶质是____。
(4)原固体中只有一种物质没有确定其是否存在,该物质是___。
(5)A、B、C、D四种无色溶液中,能用来鉴别稀盐酸和Ca(OH)2溶液的是____。
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【题目】如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是()
A.T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲>乙
B.T2℃时将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲
D.T1℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
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