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    【题目】如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）

    A.T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙

    B.T2℃时将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和

    C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

    D.T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

    【答案】A

    【解析】

    A、T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，因为该温度下甲的溶解度大于乙，故错误；
    B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，故正确；
    C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比丙大，故选项正确；
    D、T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，因为它们在该温度下的溶解度是30g，故正确；
    故选：A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现化学实验小组要提纯含有CaCl2、 Na2SO4、MgCl2及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸；⑥蒸发、结晶，得到精盐。

    （1）请写出③加过量的Na2CO3溶液后发生的化学方程式。_____（写出一个即可）

    （2）⑥中蒸发时玻璃棒的作用是什么_____？

    （3）通过操作④所得溶液中的溶质有哪些？_____（用化学式表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶标签损坏并且没有完全密封的溶液(如图),可能是NaCI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种,为确定其成分,同学们进行了如下探究活动。

    [查阅资料]常温下,有关物质的相关信息如下表:

    物质

    NaCl

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    常温下的溶解度/100g水

    36

    109

    21.5

    9.6

    常温下稀溶液的pH

    7

    13

    11

    9

    从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为________。

    [进行实验]

    （1）取少量样品,测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。

    （2）同学们另取样品又进行了如下实验:

    ①生成白色沉淀A的化学方程式为_________。

    ②通过实验可以判断无色溶液样品中含有的溶质有________。

    [获得结论]实验完成后,最终得到的结论:瓶中原溶液的溶质是________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列实验回答问题。

    （1）实验1证明二氧化碳与水反应的现象为____。

    （2）实验2中，可以获得的铁生锈的一个条件是___。

    （3）实验3的目的是比较_____。

    （4）实验4中，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一的是__。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

    （1）写出第①步反应的化学方程式_____，该流程中发生化合反应的步骤是_____（填序号）。

    （2）步骤②为_____（填“吸热”或“放热”）反应，溶液M中的溶质为_____（写化学式）。

    （3）操作II中玻璃棒的作用是_____。

    （4）已知碳酸钙、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钙，则步骤③中应注意的操作事项是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A-I是初中化学常见的物质，已知变化①的现象是物质颜色由黑变红，C可用在铅酸蓄电池中，它们的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

    请回答下列问题：

    （1）C的化学式是____。

    （2）反应③的基本类型是___。

    （3）物质D的一种用途是___________。

    （4）若H是常见的液体燃料，则反应④的化学方程式为___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：

    I：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验，则X是_____溶液。

    （2）乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化测定结果

    如图2所示。通过分析可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应会_____（填“放出”或“吸收”）热量。60s 时，溶液中的阴离子为_____（写离子符号）。

    Ⅱ：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，原因用化学方程式可表示为_____。

    为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。

    [实验步骤]①按如图3连接好装置后，并检查装置气密性；

    ②关闭K1和K2，向B装置中加入100.0g 该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响） ；

    ③打开K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到B中不再产生气泡为止；

    ④打开K1关闭K2， 通入一段时间空气，至装置C中不再产生沉淀为止；

    [实验分析]①A装置的作用是_____。

    ②若缺少步骤④，则测定结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    [实验反思]①有同学提出，图3装置不变，可以分别称量装置C反应前后的质量，其差量为装置B中反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见？_____（ 填“同意”或“不同意”）。

    ②下列各项措施中，能提高测定准确度的是_____（填字母序号）

    A 缓缓滴加稀盐酸

    B 增加盐酸的浓度

    C 把稀盐酸换成稀硫酸

    D 在装置B、C之间先后增加盛有饱和NaHCO3和浓硫酸的洗气瓶

    [定量分析]改进装置后，将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为3.94g。 计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。_____（写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系表示相互能反应。

    （1）若甲、乙为氧化物，且乙为最常见的溶剂，丙、丁为单质。则丁的化学式为___________。甲→乙的化学方程式___________________________________。

    （2）若甲、乙、丙中含有同一种金属元素，丁中不含乙中元素，丙通常作食品干燥剂。则丁的化学式为___________。丙→甲的反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】加热硝酸铜[Cu(NO3)2]可以制取氧化铜。用图1装置加热蓝色硝酸铜固体。发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。

    [提出问题]硝酸铜加热生成什么气体?

    [查阅资料]①含氮化合物中，只有二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的气体

    ②二氧化氮密度大于空气，具有助燃性，…………

    [猜想假设]猜想一:生成气体是(填写化学式)________________。

    猜想二:生成气体是二氧化氮和氧气

    [进行实验]在图1的试管和集气瓶之间连接图2所示装置，重新加热硝酸铜；

    [实验现象]________________。

    [实验结论]猜想二正确:写出有关化学反应文字表达式:________________。

    [反思与评价](1)根据图2装置补充参阅资料②中“………..”NO2的性质是________________。

    (2)化学反应前后原子个数不变，经计算生成二氧化氮与氧气的分子个数比为4:1;已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料②，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象,也能推出二氧化氮可能具有助燃性。理由是________________。

    [实验延伸]取制取的氧化铜0.2g,加入5mL5%的双氧水中，发现立即产生大量气泡，带火星木条复燃;氧化铜是否为反应催化剂?请补充实验证明。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    _______________

    __________________

    氧化铜在反应前后质量化学性质不变，是双氧水制取氧气的催化剂。

    ________________

    _________________

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