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    【题目】煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图I所示。合成气中的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D，其微观过程如图II所示：

    (1)煤属于____________________ (填“再生”或“不可再生”)能源；传统的燃料大多来自于化石燃料，如煤、___________和天然气。

    (2)图I气化炉中发生的变化________________________________(填“物理”或“化学”)变化。.

    (3)图IIA，B， C， D四种物质中，常温时呈气态的氧化物为________________________________(填化学式)。

    (4)物质D不仅是一种清洁能源，也是重要的化工原料。写出物质D燃烧的化学方程式:____________________

    【答案】不可再生 石油 化学 CO

    【解析】

    （1）煤的形成经过上亿年，所以属于不可再生资源，传统化石燃料包括煤、石油和天然气；

    （2）煤与气化剂经过气化炉后生成新的合成气和灰渣，有新物质生成，属于化学变化；

    （3）根据题目信息可知，A为一氧化碳（CO），B为氢气（H2），C为水（H2O），D为甲烷（CH4），氧化物为一氧化碳和水，为气态的则为A一氧化碳，化学式为CO；

    （4）甲烷与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平、反应条件，所以化学方程式为。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所示图像能正确反应实验或化学反应事实的是

    A.稀H2SO4滴入BaCl2溶液中

    B.往部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

    C.等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应

    D.等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能飞机是以太阳辐射作为推进能源的飞机。太阳能飞机的动力装置由太阳能电池组、直流电动机、减速器、螺旋浆和控制装置组成。是人类具有方向性和前性的重要研究。请回答下列问题：

    （1）太阳能飞机上的金属材料可以是_____（填 A. B .C）；

    A 硬度大，韧性好的锰钢

    B 强度好，密度小的钛合金

    C 抗腐蚀性好的不锈钢

    （2）该飞机飞行时的能量转化全过程是_____ （用 “→”表示）；

    （3）在制造该飞机时，常用乙炔气（C2H2）进行焊接。实验室可以用电石（CaC2）和水反应制得乙炔气体，同时生成一种碱。试写出该反应的化学方程式_____，写出生成的碱的一种用途_____。

    （4）太阳能飞机与用航空煤油和柴油作动力相比，不仅可以节约_____资源，还可以减少对空气的污染。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现化学实验小组要提纯含有CaCl2、 Na2SO4、MgCl2及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸；⑥蒸发、结晶，得到精盐。

    （1）请写出③加过量的Na2CO3溶液后发生的化学方程式。_____（写出一个即可）

    （2）⑥中蒸发时玻璃棒的作用是什么_____？

    （3）通过操作④所得溶液中的溶质有哪些？_____（用化学式表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A.B.C三种物质各l5g,它们化合时只生成30g新物质D,若再增加10gB,则反应停止后,原反应物中只剩余A。根据上述条件推断下列说法中正确的是()

    A.第一次反应停止后，A剩余6g

    B.第二次反应后，D的质量为50g

    C.反应中A和B的质量比是3:2

    D.反应中A和C的质量比是5:2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图(“”表示氧原子，“〇”表示氢原子)。

    (1)从微观角度看，物质B是由______________构成的(选填“分子”或“原子”或“离子”)；

    (2)该反应的基本反应类型为__________________；

    (3)参加反应的A与B的粒子个数比为_________________；

    (4)写出符合此反应的化学方程式_____________________________________；

    (5)写出一条从此图中获得的信息______________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下图所示实验，请回答下列问题.

    实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证了分子是______；

    实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别______；

    实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量______的质量.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶标签损坏并且没有完全密封的溶液(如图),可能是NaCI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种,为确定其成分,同学们进行了如下探究活动。

    [查阅资料]常温下,有关物质的相关信息如下表:

    物质

    NaCl

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    常温下的溶解度/100g水

    36

    109

    21.5

    9.6

    常温下稀溶液的pH

    7

    13

    11

    9

    从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为________。

    [进行实验]

    （1）取少量样品,测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。

    （2）同学们另取样品又进行了如下实验:

    ①生成白色沉淀A的化学方程式为_________。

    ②通过实验可以判断无色溶液样品中含有的溶质有________。

    [获得结论]实验完成后,最终得到的结论:瓶中原溶液的溶质是________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：

    I：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验，则X是_____溶液。

    （2）乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化测定结果

    如图2所示。通过分析可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应会_____（填“放出”或“吸收”）热量。60s 时，溶液中的阴离子为_____（写离子符号）。

    Ⅱ：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，原因用化学方程式可表示为_____。

    为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。

    [实验步骤]①按如图3连接好装置后，并检查装置气密性；

    ②关闭K1和K2，向B装置中加入100.0g 该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响） ；

    ③打开K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到B中不再产生气泡为止；

    ④打开K1关闭K2， 通入一段时间空气，至装置C中不再产生沉淀为止；

    [实验分析]①A装置的作用是_____。

    ②若缺少步骤④，则测定结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    [实验反思]①有同学提出，图3装置不变，可以分别称量装置C反应前后的质量，其差量为装置B中反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见？_____（ 填“同意”或“不同意”）。

    ②下列各项措施中，能提高测定准确度的是_____（填字母序号）

    A 缓缓滴加稀盐酸

    B 增加盐酸的浓度

    C 把稀盐酸换成稀硫酸

    D 在装置B、C之间先后增加盛有饱和NaHCO3和浓硫酸的洗气瓶

    [定量分析]改进装置后，将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为3.94g。 计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。_____（写出计算过程）。

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