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    铜粉和碳粉的混合物在空气中充分煅烧，所得固体产物与原混合物的质量相等，则原混合物中铜粉的质量分数为（　　）
    A、20%B、84.5%C、33.3%D、80%
    分析：碳在空气中充分灼烧后会燃烧生成二氧化碳气体（碳粉完全消失），铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化铜（铜粉质量增加）．所以完全灼烧后的固体成分只有氧化铜．根据题意，完全灼烧后得到固体质量与原混合物相同，所以原混合物中碳粉的质量就等于与铜粉发生反应的氧气的质量．
    解答：解：C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    128：32
    128：32=4：1
    所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4：1；
    则原混合物中铜粉的质量分数为：
    4
    4+1
    ×100%=80%．
    故选；D．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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    铜粉和碳粉的混合物在空气中充分煅烧，所得固体产物与原混合物的质量相等，则原混合物中铜粉的质量分数为


    1. A.
      20%
    2. B.
      84.5%
    3. C.
      33.3%
    4. D.
      80%

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    A．20%B．84.5%C．33.3%D．80%

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