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    3．某兴趣小组做以下实验探究分子的运动如图所示．请回答实验中的有关问题（注：酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变红；遇酸性、中性物质不变色，氨水呈碱性）：

    （1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，看到的现象是酚酞试液变成红色，由实验1得出结论是氨水呈碱性．
    （2）实验2（如图甲所示）：烧杯B的现象是溶液变红色，产生这一现象的原因是氨分子从烧杯A运动到烧杯B中，溶于水使酚酞试液变红．
    （3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组，设计实验3（如图乙所示）作为对比实验．你认为有无必要？没有；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．

    分析 （1）根据氨水显碱性，能使酚酞试液变成红色分析回答；
    （2）通过实验过程及其实验现象可知，氨气分子是不断运动的，当溶解在水中时能生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色，据此回答；
    （3）根据实验Ⅲ作为对比实验的目的与实验I的作用来分析有无必要．

    解答 解：（1）氨水显碱性，能是酚酞试液变成色．所以，可以观察到的现象是：酚酞试液变成红色；
    （2）根据实验可观察到烧杯A中的液体变为红色，因浓氨水易挥发，氨分子在不断的运动，则从烧杯A中运动到烧杯B中，使烧杯B中溶液显碱性，使酚酞试液变为红色；
    （3）实验Ⅲ的目的是说明酚酞试液遇蒸馏水不变色，然而在实验I中已经可以证明蒸馏水不能使酚酞变红了，因此实验Ⅲ没有必要再做．
    故答为：（1）酚酞试液变成红色；氨水呈碱性；
    （2）酚酞试液变成红色；氨分子从烧杯A运动到烧杯B中，溶于水使酚酞试液变红；
    （3）没有；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了；

    点评 解答本题的关键是要掌握微观粒子的特征及其酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用时的实验现象方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．硝酸可发生反应：4HNO3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{或光照}$4NO2↑+X+2H2O．据此回答：
    （1）反应的基本类型属于分解反应，硝酸（HNO3）氮元素的化合价为+5．
    （2）X的化学式为O2，推断的依据为质量守恒定律．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．学生用量筒量取液体时，量筒放平后，初次读数时仰视液体凹液面的最低处读数为10ml，加入部分液体后有俯视读数为15ml，该同学同学实际加入量筒内的液体体积小于（大于，小于或等于）5ml．

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    11．某校化学活动小组对测定空气中氧气体积分数实验进行了探究和回顾 
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    ①红磷不足                 ②装置气密性不好
    ③弹簧夹没有夹紧           ④没有冷却到室温
    （2）某小组用如图装置进行镁条在空气中的燃烧实验，待点燃的镁条在密闭的集气瓶中燃烧，冷却到室温打开止水夹，发现进入瓶内的水的体积约为其容积的70%，
    【提出问题】集气瓶中的水为什么减少了70%这么多？
    【讨论分析】根据空气的组成，可能减少的体积中一定有氮气因为若镁条只与空气中的氧气反应那么进入瓶中的水的体积最多不超过（%）．
    【查阅资料】镁条的化学性质很活泼，能和氧气剧烈反应，也能在氮气中燃烧，产物为黄色的氮化镁固体，
    【反思拓展】用燃烧法测定空气中氧气体积分数不可以选用镁条，因为镁条既要和氧气反应也要和氮气等反应，也不可以选用铁丝，因为铁丝在空气中不能燃烧，一般也不选用碳和硫磺，因为碳和硫燃烧产生气体占据了消耗掉的氧气的空间，压强不变，不能准确测定氧气的含量结合所学知识总结，探究用燃烧法测定空气中氧气体积分数对反应物和生成物有何要求：反应物：易于跟空气中氧气反应而不能与其他成分反应生成物：不能产生气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．金属钠可在氯气（Cl2）中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成．该反应的化学方程式为2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl，上述反应说明燃烧不一定（填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是隔绝空气（或氧气）．

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    8．已知48g镁与32g氧气能恰好完全反应，生成80g氧化镁，则下列说法中正确的是（　　）
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    （2）从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒的是B．（填写图示编号）

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