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    下列几种说法中，正确的是（ ）
    A．凡是均一、稳定的液体，就是溶液
    B．溶质在溶剂的作用下，均一地分散到水分子中间，形成稳定的溶液
    C．长期放置，不会分层的液体就是溶液
    D．一种物质分散到另一种物质而形成的液体是溶液
    【答案】分析：根据溶液的定义和溶液的特点来做本题．
    解答：解：溶液是指一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物．具有三个特点：均一、稳定、混合物；
    A中凡是均一、稳定的混合物，才是溶液，所以是错误的；
    C中长期放置，不会分层的液体，不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不是溶液；
    D中一种物质分散到另一种物质而形成的液体必须是均一稳定才行，否则有可能是悬浊液或乳浊液．
    故选B．
    点评：只有符合均一、稳定、混合物这三个要点的液体才属于溶液．
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    6、下列几种说法中，正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl．下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：
    （1）①t1℃时，NaCl的溶解度
     
     Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表达）
    ②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的
     
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    ③“夏天晒盐”是利用
     
    （填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
    A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发   B．升高温度，使NaCl溶解度增大
    （2）根据下表分析：
      温度
    物质    		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
    Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.0 49.0
    ①20℃时，向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为
     
    ，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是
     
    ．
    ②下列几种说法中，正确的是
     
    ．
    A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
    B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等  C．t2对应的温度在2O℃-30℃之间
    D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．由图判断下列几种说法中不正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl．下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：
    （1）①t1℃时，NaCl的溶解度______ Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表达）
    ②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而______（填“增大”“减小”或“不变”）．“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    ③“夏天晒盐”是利用______（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
    A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发　 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
    （2）根据下表分析：
    　温度
    物质    		0℃10℃20℃30℃40℃
    NaCl35.735.836.036.336.6
    Na2CO37.012.521.539.049.0
    ①20℃时，向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为______，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是______．
    ②下列几种说法中，正确的是______．
    A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
    B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等　C．t2对应的温度在2O℃-30℃之间
    D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．

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