碱石灰是实验室常用的干燥剂．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰 (可能已部分变质或全部变质)样品的成分.进行如图探究．[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么?[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO.NaOH.Na2CO3.Ca(OH)2.CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因．[探究过程]试回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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碱石灰是实验室常用的干燥剂．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如图探究．

【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
【进行猜想】
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因

（写一个）．
【探究过程】
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是

，溶液C中一定含

离子．
（2）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是

．
【实验结论】依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，样品成分应当为

．

考点：药品是否变质的探究,过滤的原理、方法及其应用,生石灰的性质与用途,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：科学探究

分析：【进行猜想】根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙；氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．则可写出化学方程式；
【探究过程】
（1）过滤的使用范围就是把不溶性固体和液体分离；酚酞遇碱变红．
（2）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．
【实验结论】根据流程图分析，判断哪些是肯定存在，哪些是可能存在的；

解答：解：【进行猜想】根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．故答案为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
【探究过程】（1）将浊液分离成固体B和溶液C，不溶性固体和液体分离符合过滤的使用范围；根据酸碱指示剂的变色范围可知，碱性物质能使酚酞试液变成红色，而碱的共同特征是都含有 OH^-．故答案为：过滤，OH^-．
（2）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．故答案为：取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl₂溶液已过量．
【实验结论】样品溶于水后，烧杯内壁发热，说明有氧化钙或者是氢氧化钠，氧化钙和水反应放出较多热量，氢氧化钠是溶解放热；过滤得到固体B，说明B是碳酸钙（这个碳酸钙可能是氧化钙与二氧化碳反应的结果，也包含氢氧化钠变质后的碳酸钠与氢氧化钙反应的结果）；溶液A中加入氯化钙生成碳酸钙沉淀，说明含有碳酸钠；由于加入了过量的氯化钙溶液，所以在溶液C中无碳酸钠剩余，当酚酞呈现红色时说明有碱性物质存在，由于碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以A中无氢氧化钙溶液，所以C处只能是氢氧化钠存在．氢氧化钠可能是原有的，也可能是样品中含有Ca（OH）₂或CaO与样品中的Na₂CO₃生成的，所以，样品中的NaOH不是一定含有的，则原混合物中一定含有碳酸钠．
故答案为：【进行猜想】CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
【探究过程】（1）过滤；OH^-．
（2）取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl₂溶液已过量．
【实验结论】碳酸钠样品中一定含Na₂CO₃；可能含CaO、NaOH、Ca（OH）₂、CaCO₃中的一种或多种．

点评：做题时要前后对照，因果要清楚，酚酞变红的因素较多，比如氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙等．

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