Question

【题目】已知Na2CO3的水溶液呈碱性。一烧杯中盛有由12g Na2CO3和NaCl混合物形成的溶液，向溶液中逐渐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图，请回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中p点时，烧杯中溶液的pH_____7(选填 ＞、＝、＜)；

（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH_____7(忽略放出的气体溶于水，选填＞、＝、＜)；放出气体质量为________g；

（3）12g Na2CO3和NaCl混合物中NaCl的质量为__________g。（已知反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）

Answer 1

【答案】＞ ＝ 4.4 1.4

【解析】

（1）由于碳酸钠溶液显碱性，且当滴加稀盐酸至图中p点时，碳酸钠没有完全反应，所以此时依旧为碱性，所以烧杯中溶液的pH＞7

（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，由于碳酸钠和盐酸恰好完全反应，溶液为氯化钠溶液，所以烧杯中溶液的pH＝7。

（3）设：放出二氧化碳气体的质量为x，12g Na2CO3和NaCl混合物中碳酸钠的质量为y。

x＝4.4g；

y＝10.6g；

NaCl的质量=12g﹣10.6g＝1.4g。

答：（1）当滴加稀盐酸至图中p点时，烧杯中溶液的pH＞7；

（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH＝7；放出气体质量为 4.4g；

（3）12g Na2CO3和NaCl混合物中NaCl的质量为 1.4g。