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    氮化铝（ AlN ）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，现欲制备8.2t氮化铝，试计算需要的氮气质量．

    制备8.2t氮化铝，消耗的氮气质量是2.8t．

    解析试题分析：设消耗的氮气质量为x
    Al2O3 +N2 +3C=2AlN+3CO
    28         82
    x        8.2t
    根据：解得x=2.8t
    考点：根据化学反应方程式的计算．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    若要生产含杂质4%的生铁100 t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9：20时，其催化活性最大．以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．试计算应向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    家里蒸馒头用的纯碱中常含有少量的氯化钠，某实验小组要测完该纯碱中碳酸钠的含量，现取该纯碱样品8g，加入一定质量的某稀盐酸中到不再产生气泡为止，得到2.2g气体，试计算并回答
    （1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数？
    （2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量？
    （3）你能否算出反应后所得到溶液中溶质质量分数    ，你的理由是            ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    加热高锰酸钾能分解出氧气．某同学欲制备16g氧气，请帮他计算一下，至少需要加热分解多少克高锰酸钾？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （本题包括1小题，共12分）
    27.（11分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2 Na2S4 + O2 + 2H2O =" 8S↓+" 4 NaOH。
    【实验资料】
    ①四硫化钠（Na2S4）的相对分子质量为        ，其中硫元素的质量分数为       （结果精确到0.1%）。
    ②四硫化钠受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢。
    ③NaOH溶液呈碱性，可吸收硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体
    ④硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。
    【实验过程】
    ①取碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为4Na2CO3 + 12S + X 2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2，X 的化学式为      ，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是                                                  。
    ②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）
    ③将该试管插入水中（如图3所求），取下橡胶塞，观察到                            
                                                             ，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝         
    ④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示。

     
    		第1次
    		第2次
    		第3次
    h1/cm
    		11.2
    		11.4
    		11.6
    h2/cm
    		8.9
    		9.1
    		9.2
     
    【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为      （结果精确到0.1%）。
    【反思与评价】(1)若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：                              。（2分）
    （2）若要保证实验的效果，至少需要生成四硫化钠（Na2S4）0.174g ,则理论上实验时至少取碳酸钠粉末    克？写出计算过程（2分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
    ①称取25．0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
    ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。请回答：

    （1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：                                ；请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例：                                       。
    （2）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为           ．
    （3）若每份样品中加入l00．0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0．1％)

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。

    （1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是                       。
    （2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
    （1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是       （填序号）．
    （2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是                                ．
    （3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）

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