Question

【题目】某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的______________；

（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是_____________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______________；

（3）B中发生反应的化学方程式为__________________________ ；

（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是___________；

A 反应前加入稀酸的体积 B 反应前加入稀酸的质量分数

C 实验前反应装置中空气的体积 D 实验条件下氢气的密度

（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为______________；

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_____________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

Answer 1

【答案】除去合金表面的氧化膜 ⑤①④③② 使D和C的液面相平 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑） D ×100% 偏小

【解析】

（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时再记C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，所以本题答案为：⑤①④③②；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 使D和C的液面相平；
（3）依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是稀盐酸也可以是硫酸，所以本题答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）；
（4）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，所以本题答案为：D；
（5）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a-b）g，从而可以求得锌的质量分数为 ×100%，所以本题答案为：×100%；
（6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小，所以本题答案为：偏小。