Question

（本小题共6分，其中⑴题2分，⑵题4分）

某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得剩余物质的总质量为55.6g 。请回答：

⑴你分析后一定能计算出产生氢气的质量为     。你上述计算的理论依据是           。

⑵请你参与这个小组，来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

 

Answer 1

【答案】

（本小题共6分，其中⑴题2分，⑵题4分）

（1）  0.2g     （1分）          质量守恒定律     （1分）

⑵96.6％

【解析】

试题分析：根据题意可知，样品中只有铁与稀硫酸反应生成氢气逸出，反应前后，剩余物质量减少的部分就是反应生成的氢气的质量。故有：

1、 产生氢气的质量为：5.8+50-55.6=0.2g；

2、要计算样品中铁的质量分数，可以根据氢气的质量，依据化学方程式进行计算就可以了。故有：解：设生铁样品中铁的质量分数为x，则

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄  + H₂↑ ┄  ┄  ┄  ┄ （1分）

56                   2    ┄  ┄  ┄  ┄ （2分）

5.8x                 0.2g

    ┄  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄（3分）

x＝96.6％  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄  （4分）

答：生铁样品中铁的质量分数为96.6％。

考点：根据化学方程式计算。

点评：根据化学方程式计算要注意解题的步骤。