Question

（本小题共6分，其中⑴题2分，⑵题4分）
某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得剩余物质的总质量为55.6g。请回答：
⑴你分析后一定能计算出产生氢气的质量为    。你上述计算的理论依据是          。
⑵请你参与这个小组，来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

Answer 1

（本小题共6分，其中⑴题2分，⑵题4分）
（1）  0.2g    （1分）         质量守恒定律    （1分）
⑵96.6％

解析试题分析：根据题意可知，样品中只有铁与稀硫酸反应生成氢气逸出，反应前后，剩余物质量减少的部分就是反应生成的氢气的质量。故有：
1、产生氢气的质量为：5.8+50-55.6=0.2g；
2、要计算样品中铁的质量分数，可以根据氢气的质量，依据化学方程式进行计算就可以了。故有：解：设生铁样品中铁的质量分数为x，则
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄  + H₂↑ ┄  ┄  ┄  ┄ （1分）
56                   2    ┄  ┄  ┄  ┄ （2分）
5.8x                 0.2g
    ┄  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄（3分）
x＝96.6％  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄ （4分）
答：生铁样品中铁的质量分数为96.6％。
考点：根据化学方程式计算。
点评：根据化学方程式计算要注意解题的步骤。