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    14．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，以下是老师提供的一些实验装置．

    请结合上图仪器回答问题：
    （1）写出图中标号的仪器名称：a分液漏斗
    （2）写出实验室用A装置制取氧气时，对反应物和反应条件的要求是反应物是固体和液体，反应条件：不加热；a中加入的试剂是H2O2；（写化学式）
    （3）实验室可用B装置制取氧气，若用的药品是KClO3，需要加入MnO2催化剂起催化作用．
    （4）实验室制取二氧化碳气体时，应选用的发生装置和收集装置AD
    写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生的化学反应方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，如何检验二氧化碳气体已经集满将点燃的木条放到集气瓶口，木条熄灭，则证明已经集满
    （5）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气小，不溶于水．可选用B装置作为制取甲烷的发生装置，收集甲烷气体时可选C或E装置．（填字母）

    分析 分液漏斗可以控制反应的速度，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；二氧化碳的验满方法是：将点燃的木条放到集气瓶口，木条熄灭，则证明已经集满；实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体，因此需要加热；甲烷的密度比空气小，不溶于水，因此可用向下排空气法和排水法收集．

    解答 解：（1）分液漏斗可以控制反应的速度，故答案为：a、分液漏斗
    （2）实验室用A装置制取氧气时，对反应物和反应条件的要求是反应物是固体和液体，反应条件：不加热；分液漏斗内加入的是过氧化氢溶液，故答案为：反应物是固体和液体，反应条件：不加热；H2O2
    （3）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，其中二氧化锰起催化作用，故答案为：MnO2；起催化作用；
    （4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；二氧化碳的验满方法是：将点燃的木条放到集气瓶口，木条熄灭，则证明已经集满；故答案为：AD；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；将点燃的木条放到集气瓶口，木条熄灭，则证明已经集满．
    （5）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体，因此需要加热；甲烷的密度比空气小，不溶于水，因此可用向下排空气法和排水法收集；故答案为：B；C、E；

    点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满方法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

    练习册系列答案
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    4．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
      测量溶液的pH    		B．
    点燃酒精灯    		C．
        稀释浓硫酸    		D．
    滴加液体

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    5．在空气中约占0.94%的气体是（　　）
    A．氧气B．二氧化碳C．稀有气体D．氮气

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    2．一个初中生每分钟大约要吸入7.8L氧气，大致需要吸入空气多少升？7.8L氧气的质量是多少克？（氧气的密度在标准状况下为1.43g/L）

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    9．合成氮化镓纳米材料是中国十大科技成果之一．已知镓原子的结构示意图如图甲所示：

    （1）镓原子的核电荷数是31，最外层电子数是3，它属于金属元素；
    （2）镓元素（Ga）的化学性质与图中B元素（填字母）最相似，都容易在化学反应中失去3个电子．镓的氯化物（氯化镓）的化学式为GaCl3．

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    19．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用．其化学式为C6H5CO2Na．完成下列问题：
    （1）苯甲酸钠的相对分子质量为144．
    （2）苯甲酸钠中碳元素与氧元素的最简质量比21：8．
    （3）计算苯甲酸钠中钠元素的质量分数．（保留到小数点后一位）

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    6．建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是（　　）
    A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子
    B．32g S与32g O2完全反应，生成64g SO2
    C．10g氢气与2g氧气完全反应生成12g水
    D．根据：蜡烛+氧气$\stackrel{点燃}{→}$ 二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素

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    3．如图是“电解水实验”的装置图，根据所学知识回答问题：
    （1）通电前，在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强水的导电性．
    （2）试管a中所得气体是H2 （填化学式），检验试管b中气体的方法是将带火星的小木条伸入试管观察木条是否复燃．
    （3）写出电解水的符号表达式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （4）通过该实验能得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成．

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    4．A、B、C、D 为金属活动顺序表中常见的四种金属．已知：
    ①A+BSO4═ASO4+B     ②C+H2SO4═CSO4+H2       ③B+2DNO3═B（NO3）2+2D    
    请完成以下填空：
    （1）金属C在金属活动顺序表中排在氢前面（填“前面”或“后面”）．
    （2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由弱到强的顺序是A＞B＞D（用字母填写）．
    （3）若A、B、C、D 分别为锌 铁 铜 银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液为浅绿色，则金属A是锌反应③的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，基本的化学反应类型是置换反应．

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