Question

【题目】如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。现将1.1g二氧化锰放入30.2g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，待反应结束后，锥形瓶内剩余物的质量为29.7g。

⑴反应中二氧化锰的作用是_______________。

⑵反应结束后，可通过________（填操作名称），得到二氧化锰。

⑶计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程____________。（结果精确到0.1 g）。

Answer 1

【答案】 催化作用，加快过氧化氢的分解速率 过滤 3.4g

【解析】(1). 在过氧化氢分解时，二氧化锰的作用为催化作用，加快过氧化氢的分解速率； (2). 二氧化锰不溶于水，可用过滤回收； (3).由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧气的质量为：1.1g+30.2g-29.7g=1.6g。设过氧化氢的质量为x

2H2O2 2H2O+O2↑

68 32

X 1.6g

68/x=32/1.6g X= 3.4g 答略