Question

图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t₂℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发）．根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（　　）

• A、t₂℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＜乙
• B、将甲乙两种物质的饱和溶液都从t₂℃降至t₁℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
• C、向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
• D、向烧杯的水中加入NH₄NO₃固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,溶解时的吸热或放热现象,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A、t₂℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大；
B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，并结合饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，结合二者溶解度随温度变化分析解答；
D、NH₄NO₃固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，结合物质溶解度随温度变化分析解答．

解答：解：A、t₂℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，则甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，描述错误；
B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t₂℃将至t₁℃时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不相等，故描述错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，描述正确；
D、NH₄NO₃固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，描述正确；
故选：AB．

点评：掌握溶解度曲线的意义，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水对溶液温度的影响，并能结合图示分析和解答问题，要据题意和选项细心解答才能得出正确的答案．