Question

（1）高炉中用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为

 

，其中氧化铁中的氧被夺去，发生

 

反应．物质发生氧化反应的元素，其化合价会

 

（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（2）己知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种物质的质量比可以是

 

A.9：20：5      B.18：40：33     C.2：5：3    D.5：6：3
（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用

 

．

Answer 1

考点：铁的冶炼,有关化学式的计算和推断,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳还原氧化铁的反应原理书写方程式；含氧化合物失去氧的反应是还原反应；然后分析反应中发生氧化反应的元素的化合价变化；
（2）因Fe₃O₄中铁元素和氧元素的质量比为21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe₃O₄都可以；关键是FeO和Fe₂O₃中的元素的质量比，而FeO和Fe₂O₃的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8；
（3）根据铁元素在人体中的作用回答．

解答：解：（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，在炼铁时常用一氧化碳作为还原剂；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式是Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；此反应中氧化铁发生还原反应，一氧化碳发生氧化反应，碳元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高；故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；还原；升高；
（2）因 Fe₃O₄中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe₂O₃可写成Fe₂O₃?FeO=Fe₃O₄形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．所以FeO和Fe₂O₃的质量比为 9：20 时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为 21：8；故答案为：AB；
（3）铁元素在人体中是血红蛋白的成分，帮助氧气的运输；
故答案为：是血红蛋白的成分，帮助氧气的运输．

点评：本题考查了铁的冶炼的反应原理、铁元素在人体中的作用等知识，难度不大，可以根据相关知识细心分析解答．利用化学式的计算，明确元素的质量比的计算，在解题过程中注意Fe₃O₄中铁元素和氧元素的质量比恰好为21：8是关键信息．