Question

4．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是多少？
（2）生成氢气的质量是多少？

Answer 1

分析 铜锌中只有锌和硫酸能反应，所以不断加入硫酸剩余的固体是铜，从图中可以看出固体铜应该是有3.5g．然后根据锌的质量求算氢气．

解答 解：
由于铜锌合金中加入硫酸至过量，剩余的固体就是铜，所以固体铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g-3.5g=6.5g则样品中锌的质量分数为$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%．）设反应掉6.5g的锌生成的氢气的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
6.5g                      x
$\frac{65}{2}$=$\frac{6.5g}{x}$
解得：x=0.2g
答：（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是65%；
（2）生成氢气的质量是0.2g．

点评 多种金属遇到一种酸就要考虑是否反应，如果都反应就要考虑反应的前后顺序．