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    5．废物利用不仅可以保护环境，还可以节约资源，下面是某化学兴趣小组对废旧电池的回收利用，请回答下列问题．
    【实验1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵

    （1）操作2中玻璃棒的作用是搅拌、使液体均匀受热；
    （2）灼烧滤渣1的目的是除去炭粉；
    （3）在上述物质中，在实验室制取氧气的反应中可用作催化剂的是二氧化锰，含氮元素且可作氮肥的是氯化铵；
    （4）在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体析出的原因是形成了氯化铵的饱和溶液．
    实验2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
    （5）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水．
    ①装置选择：选择的发生装置为B（填编号），要收集比较干燥的气体，应选用的收集装置为D（填编号）．
    ②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 E导管口b（填“a”或“b”） 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是量筒，若选用50ml的量筒，收集完毕量筒中剩余4ml，则收集的气体为46mL．

    （6）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．如表是小明分别用相同质量的锌和足量的稀硫酸反应的四组实验数据：
    实验序号不同纯度的锌硫酸的质量分数/%反应温度/℃锌消失的时间/s
    Ⅰ含杂质锌320200
    Ⅱ纯锌320500
    Ⅲ纯锌620300
    Ⅳ纯锌63080
    ①比较实验Ⅰ和实验Ⅱ，可以得到的结论是含杂质的锌与稀硫酸反应的快．
    ②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验Ⅱ和实验Ⅲ（填编号）．
    ③实验Ⅲ和Ⅳ标明该反应快慢与温度有关；
    ④如果把实验Ⅱ中硫酸的质量分数改为4%，请你推测锌消失的时间（用t表示）的取值范围200～300
    ⑤该实验除了用锌消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？相同的时间内产生的氢气的体积来衡量该反应的快慢．

    分析 根据已有的知识进行分析，过滤中玻璃棒起到了引流的作用；蒸发中玻璃棒起到了搅拌、使液体均匀受热的作用；滤渣1中含有二氧化锰和炭，灼烧是为了除去炭；发生装置的选择取决于反应物的状态和反应的条件；根据实验提供的数据进行分析比较影响化学反应的速率，据此解答．

    解答 解：（1）操作2是蒸发，玻璃棒起到了搅拌、使液体均匀受热的作用；
    （2）过滤得到的滤渣l中含有炭，灼烧能使碳与氧气反应生成二氧化碳从而除去；
    （3）在上述物质中，二氧化锰在实验室制取氧气的反应中可用作催化剂，氯化铵含氮元素且可作氮肥；
    （4）在某温度下蒸发滤液1时，首先形成氯化铵的饱和溶液，继续蒸发，水分减少，氯化铵溶解不了，就结晶析出；
    （5）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水．
    ①锌是固体，稀硫酸是液体，该反应在常温下可以进行，选择的发生装置为B；氢气的密度比空气小，要收集比较干燥的气体，应选用的收集装置为D；
    ②若用排水法收集并测定气体的体积，则需要将E中的水排出，气体从装置E导管口b进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F是量筒；若选用50ml的量筒，收集完毕量筒中剩余4ml，则收集的气体为50-4=46mL；
    （6）①比较实验Ⅰ和实验Ⅱ，不同的是锌的纯度，可以看出含杂质的锌消失的时间少，可以得到的结论是含杂质的锌与稀硫酸反应的快；
    ②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验Ⅱ和实验Ⅲ，故填：Ⅱ，Ⅲ；
    ③实验Ⅲ和Ⅳ标明该反应快慢与温度有关；
    ④如果把实验Ⅱ中硫酸的质量分数改为4%，介于3%和6%之间，则锌消失的时间比3%的硫酸快，比6%的硫酸慢，时间介于200～300之间；
    ⑤该实验除了用锌消失的时间来衡量反应的快慢外，还可用相同的时间内产生的氢气的体积来衡量该反应的快慢．
    故答案为：（1）搅拌、使液体均匀受热；
    （2）除去炭粉；
    （3）二氧化锰，氯化铵；
    （4）形成了氯化铵的饱和溶液；
    （5）①B，D；
    ②b，量筒，46mL；
    （6）①含杂质的锌与稀硫酸反应的快；
    ②Ⅱ，Ⅲ；
    ③温度；
    ④200～300；
    ⑤相同的时间内产生的氢气的体积来衡量该反应的快慢．

    点评 本题考查了物质的分离与提纯以及气体制取和影响化学反应因素的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．

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