【题目】汽车安全气囊中常含有NaHCO3、Fe2O3、NaN3、KClO4等物质,当发生碰撞时,它们立即反应产生大量气体,使气囊迅速膨胀而起到保护作用。
(1)NaHCO3俗称_____,由Na+和_____(填离子符号)构成;KClO4中Cl元素的化合价为_____。
(2)在药剂遭受撞击时,NaN3首先分解为金属 Na 和一种常见的气体单质,该气体的化学式为_____。
(3)KClO4溶液是一种常用的化学分析试剂。现欲配制100g质量分数为10%的KClO4溶液,过程如下图所示:
实验过程中需称量_____gKClO4固体,使用的仪器主要有_____、托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙等。
(4)NaHCO3受热时生成CO2、H2O和纯碱。请写出该反应的化学方程式_____。
【答案】小苏打 HCO3- +7 N2 10.0 量筒
【解析】
(1)NaHCO3是碳酸氢钠的化学式,碳酸氢钠俗称为小苏打,由Na+ 和HCO3-构成;KClO4中K的化合价为+1,O的化合价为-2,根据化合物中化合价的代数和为0,设氯元素化合价为x,(+1)+x+(-2) ×4=0,得出Cl的化合价为+7。
(2)在遭受撞击时,NaN3分解为金属Na和一种常见的气体单质,根据元素组成可以得出这种气体单质为氮气,化学式为N2。
(3)配制100g质量分数为10%的KClO4溶液,需要称量KClO4固体的质量=,使用的仪器主要有量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙等。
(4)纯碱是碳酸钠的俗称,NaHCO3受热时生成CO2、H2O和碳酸钠,化学方程式为。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,该同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
(1)(提出问题1)该溶液是否变质?
(实验探究1)
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
取少量该溶液放于试管中,滴加足量稀盐酸 | 有____产生 | 说明该溶液已变质,变质的原因是_____(请用化学方程式表示) |
(2)(提出问题2)该溶液变质程度怎样?
(提出猜想)猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3 猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有_____
(查阅资料)氯化钡溶液呈中性。
(实验探究2)
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液 | 有____生成 | 猜想____成立 |
静置,取上层清液于另一支试管中,加入2-3滴酚酞溶液 | 上层清液变红 |
(3)反思:在(实验探究2)中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么?___________________。
(4)拓展:除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是___________________(用化学方程式表示)。
(5)提升:为进一步探究氢氧化钠的变质程度,小明称取 18.6 g 氢氧化钠固体样品放入烧杯中,向其中逐滴加入稀盐酸,到不再产生气泡为止,共消耗稀盐酸 100 g,反应后称得烧杯中溶液的质量为 114.2 g。该氢氧化钠的变质程度(即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数为)__________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.20℃时,100g甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25g
B.将甲、乙两物质的溶液从50℃降温到30℃均会有晶体析出
C.甲、乙的饱和溶液从20℃升温至30℃,溶液中溶质质量分数均不变。(不考虑水分蒸发)
D.将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从50℃降温至20℃时,溶液中溶质质量分数均为25%
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A~E是中学化学常见的五种不同类别的物质,它们之间的关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。其中A是黑色粉末;D易溶于水;E中金属的质量分数为40%,常用于配制农药波尔多液;则A与B反应的化学方程式为__________________;C与D反应的化学方程式为____________;D与E反应可观察到的现象为____________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】a、b两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,在t1℃时,将a、b两种物质各60g分别加入100水中,充分溶解后,下列有关叙述不正确的是( )
A.t1℃时,得到的两种溶液均为饱和溶液
B.将所配制的a、b两种溶液从t1℃同步降温,a析出的晶体比b多
C.t2℃时a的溶解度比b大
D.将所得的两种溶液温度升高到t2℃时,a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,得到100g含硫元素3.2%的溶液。将反应后溶液蒸干得晶体(不含结晶水)14g,则原固体混合物中铁元素的质量分数为( )(提示:FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O)
A. 73.3 %B. 74.4%C. 75.0%D. 76.8%
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【题目】现有大理石样品(杂质不溶于水也不参加反应),为了测定其含量,小组同学做了如图所示的实验,请综合题中信息回答下列问题:
(1)发生反应的化学方程式______。
(2)根据已知条件列出求解大理石中参加反应的物质质量(x)的比例式_____。
(3)若将C烧杯固液混合物分离,将滤液蒸发2.8g水,所得不饱和溶液的溶质质量分数为____。
(4)若用36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸,需要加水的质量为_____。
(5)若用100t该大理石样品制备生石灰,制取过程中原料的利用率为90%,则可制得含杂质的生石灰的质量为_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】“珍爱生命,拒绝毒品”,尤其青少年更应该对毒品说不,如吸食“冰毒”,易成毒副作用强,会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺(C10H15N),下列关于甲基苯丙胺的说法错误的是
A. 甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
B. 甲基苯丙胺的相对分子质量为149
C. 74.5g甲基苯丙胺中含有氮元素14g
D. 甲基苯丙胺的一个分子中含26个原子
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成,为确定其成分,相关实验及现象如下(微溶性物质按可溶处理):
综合分析上述实验,回答下列问题:
(1)原白色固体中一定没有的物质是 ;
(2)无色溶液a中一定含有的溶质是 ;
(3)原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在,要确定其是否存在,还需补充的实验是 .
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