Question

【题目】将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份质量分数相同且足量的的稀盐酸中，反应生成的H2质量与时间关系如图，得出结论正确的是（已知A、B、C在生成物中均为+2价）

A．金属的活动性顺序A﹥B﹥C

B．生成H2的质量C﹥B﹥A

C．相对原子质量C﹥B﹥A

D．反应速率最大的是A

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．由图像可知三种金属的活动性顺序B﹥A﹥C ，错误；B、由图像知，三种金属完全反应时，生成氢气的质量关系为：A﹥B﹥C，错误；C、依据金属与酸反应产生氢气的计算公式：氢气质量=金属质量*（金属元素在盐中的化合价绝对值/金属的相对原子质量），假设金属的质量均为a克，根据产生氢气质量多少，可比较三种金属相对原子质量大小，即C﹥B﹥A，正确；D、产生氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属越活泼，产生氢气越快，则反应速率最大的是B