20℃时，四种物质的溶解度见下表
NaCl KCl NH₄Cl KNO₃
36.0g 34.0g 37.2g 31.6g
现有该四种物质各50g，分别配制20℃的饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是

A.
NaCl
B.
KCl
C.
NH₄Cl
D.
KNO₃

C
分析：根据固体溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量就是该固体在这一温度下的溶解度分析．
解答：四种物质各50g，分别配制20℃时的饱和溶液，溶解度大的固体要全部溶解制成该温度下的饱和溶液所需的水的量多，又因为该温度下氯化铵的溶解度最大所以所得饱和溶液质量最大的是氯化铵．故答案选C．
点评：要熟练掌握固体物质溶解度概念的四个要素：一定温度、100g溶剂水、饱和状态和所溶解的溶质的质量．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

27、实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是
NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

．
A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：Ⅰ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是

NaHCO₃

．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是

NaCl

．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加适量的稀盐酸	产生大量的气泡	该溶液是该溶液是碳酸钠溶液相关的化学方程式 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

拓展与应用：请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你选择

CaCl₂

溶液．

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科目：初中化学 来源： 题型：

20℃时，四种物质的溶解度见下表

NaCl	KCl	NH₄Cl	KNO₃
36.0g	34.0g	37.2g	31.6g

现有该四种物质各50g，分别配制20℃的饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是（　　）

A．NaCl

B．KCl

C．NH₄Cl

D．KNO₃

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?六合区一模）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是

NaHCO₃

．
【作出猜想】①可能是

NaOH

溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是

NaCl

．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液	有白色沉淀生成有白色沉淀生成	猜想②正确相关的化学方程式 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH