Question

【题目】实验室有氧化铜和锌的混合粉末，为提炼其中的铜，取两份等质量的样品，分别按下图两个方案进行实验：

方案一：

（1）写出步骤 I 中反应的化学方程式________， 该反应的反应类型为____。

（2）步骤 II 中加入的溶液 F 可能是________。

方案二：

（3）步骤Ⅳ操作的名称是________。

（4）步骤 III 中反应的化学方程式__________________________。

（5）上述实验体现了锌的活动性比铜________。

（6）两个方案你认为哪个更简易，并说明理由___________________。

Answer 1

【答案】 H2+CuOCu+H2O 置换反应 CuSO4或 H2SO4 过滤 Zn+H2SO4= H2↑ + ZnSO4（或 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O） 强 方案 2，不需要加热操作比较简单

【解析】方案一： (1). 氢气是常用还原剂，加热条件下与金属氧化物反应生成金属和水，反应方程式为：H2+CuO Cu+H2O ，由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。 (2). 由锌和铜的混合物提炼其中的铜，可利用锌和CuSO4生成硫酸锌和铜，或与H2SO4 反应生成硫酸锌和氢气；方案二： (3)过滤可将难溶性固体铜与溶液分离，得铜和硫酸锌溶液； (3)锌是活泼金属，与硫酸反应生成. Zn+H2SO4= H2↑ + ZnSO4，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O） (6). 锌能与酸反应，铜不与酸反应，证明锌的活动性比铜的强。 (7). 由流程图可知方案 2更简单，因为不需要加热操作比较简单