Question

30、用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe₂O₃），盐酸中主要含有H₂O分子、H⁺、C1^一．某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解：设计了如下实验方案，得出了初步结论．
（1）请填写下表中的实验结论：

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有少量Fe2O3的试管中 加入NaCl溶液振荡	固体不溶解	Cl-不能使Fe2O3溶解，H2O不能使Fe2O3溶解

（2）是否需要做“向Fe₂O₃中加入水”的对比实验？为什么？
（3）写出发生反应的化学方程式．

Answer 1

分析：酸溶液和金属氧化物发生反应的实质是酸中的氢离子和金属氧化物中的氧离子结合生成水的过程，用盐酸可以清除铁锈，是因为盐酸中的氢离子使氧化铁溶解了，而不是盐酸中的水分子和氯离子．

解答：解：（1）由于真正使氧化铁溶解的是盐酸中的氢离子，而不是盐酸中的水分子和氯离子，故答案为：H₂O分子不能使Fe₂O₃溶解Cl^-不能使Fe₂O₃溶解；
（2）由于氯化钠溶液中本身就有水，故答案为：不需要，因为上面的实验中，NaCl溶液里已经含有水．
（3）该过程中主要发生的反应是氧化铁与盐酸的反应，产物是氯化铁与水．
故答案为：（1）

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有少量Fe2O3的试管中 加入NaCl溶液振荡	固体不溶解	Cl-不能使Fe2O3溶解，H2O不能使Fe2O3溶解

（2）不需要，因为NaCl溶液中已经有水，已经证明了水不能溶解Fe₂O₃
（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

点评：本题难度不是很大，主要考查了酸和金属氧化物反应的实质，及从微观上来认识反应的实质，培养学生的微粒观和理解能力．