Question

用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe₂O₃），盐酸中主要有H₂O分子、H⁺、Cl^-．某研究小组为探究稀盐酸中的哪种粒子使氧化铁溶解，设计如下实验方案，得出了初步结论．
回答下列问题．
（1）填写表中的空格．

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液，振荡	固体不溶解	H2O分子、Cl-均不能使Fe2O3固体溶解

（2）是否需要做“向Fe₂O₃中加入水”的对比实验？为什么？

不需要．因为上述实验中的NaCl溶液中含有水，已证明H₂O分子不能使Fe₂O₃固体溶解

．
（3）写出盐酸清除铁锈的化学方程式：

6HC1+Fe₂O₃═2FeC1₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据氯化钠溶液中含有氯离子和水分子的有关知识分析解答即可；
（2）根据氯化钠溶液中含有水分子，所以从实验设计上分析有无做“向Fe₂O₃中加入水”的对比实验的必要；
（3）依据金属氧化物和酸反应的规律分析解答；

解答：解：（1）由于氯化钠溶液中含有氯离子和水分子，而现象是氧化铁不溶解，所以可以得到H₂O分子、Cl^-均不能使Fe₂O₃固体溶解的结论；
（2）由于氯化钠溶液中含有水分子，所以没有必要进行“向Fe₂O₃中加入水”的对比实验；
（3）氧化铁和盐酸反应会生成氯化铁和水，其反应的方程式为6HC1+Fe₂O₃═2FeC1₃+3H₂O；
故答案为：（1）

实验过程	实验现象	实验结论
		H2O分子、Cl-均不能使Fe2O3固体溶解

（2）不需要．因为上述实验中的NaCl溶液中含有水，已证明H₂O分子不能使Fe₂O₃固体溶解；
（3）6HC1+Fe₂O₃═2FeC1₃+3H₂O；

点评：本题难度不是很大，主要考查了酸和金属氧化物反应的实质，及从微观上来认识反应的实质，培养学生的微粒观和理解能力．