Question

【题目】化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为碳酸钠，还含有少量氯化钠，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
粗产品制备
①将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合．
②将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
（1）粗产品成分分析
①取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该粗产品中一定不含有 ， 理由是 ．
②该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
（2）粗产品碳酸钠含量测定
Ⅰ、该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置，取10.0g粗产品，进行实验．

Ⅱ、操作步骤
①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量为12g；
④关闭弹簧夹C；慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气．
⑥再次称量G的质量，为13.48g．
Ⅲ、问题探究
①F中的试剂应为 ， H装置的作用是 ．
②事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2 ． 请仔细分析上述实验，实验值比正确值0.44g（填“偏大”或“偏小”）；解释其原因（假设操作均正确） ．

Answer 1

【答案】
（1）Ca（OH）2；Ca（OH）2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存
（2）浓硫酸；防止空气中的水和二氧化碳进入G装置；偏大；装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳
【解析】解：粗产品成分分析：碳酸钠能和硝酸钡反应生成沉淀，化学方程式为：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3氢氧化钙和碳酸钠能反应．
故填：Ca（OH）2；Ca（OH）2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存．
粗产品含量测定
Na2CO3含量的测定：①浓硫酸能吸收水蒸气．故填：浓硫酸．
H装置能防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入G装置．故填：防止空气中的水和二氧化碳进入G装置．②若没有H装置，则测定的二氧化碳值偏高，计算出的质量分数偏大．故填：偏大．
装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大．故填：装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳．