Question

4．图中表示NaCl、KNO₃、MgSO₄三种物质的溶解度曲线．请回答：
①t₁℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是KNO₃和NaCl．
②t₂℃时，将40g KNO₃放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为84g．
③t₃℃时，溶解度最大的是KNO₃．
④t₄℃时，其它条件不变，把MgSO₄饱和溶液升温到t₅℃，观察到的现象是有晶体析出．
⑤NaCl溶液中含有少量KNO₃杂质，提纯的方法是蒸发溶剂（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）

Answer 1

分析 ①温度相等是，溶解度相等的两种物质其饱和溶液的溶质质量分数相同；
②根据t₂℃时，KNO₃溶解度来分析判断；
③根据t₃℃时，三种物质的溶解度曲线来分析；
④根据MgSO₄溶解度来分析判断；
⑤根据NaCl、KNO₃的溶解度曲线来分析．

解答 解：①t₁℃时，NaCl、KNO₃溶解度相等故其饱和溶液的溶质质量分数相同；
②t₂℃时，KNO₃溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g硝酸钾，
设40g KNO₃放入60g水中，所得溶液的质量为x
$\frac{100g}{100g+40g}$=$\frac{60g}{x}$，x=84g；
③t₃℃时，由三种物质的溶解度曲线图可知硝酸钾的溶解度最大；
④t₄℃时，MgSO₄的溶解度大于t₅℃时，故t₄℃时，其它条件不变，把MgSO₄饱和溶液升温到t₅℃，会有晶体析出；
⑤NaCl的溶解度受温度影响变化不大适合用蒸发结晶，KNO₃溶解度受温度影响变化较大适合用降温结晶，故NaCl溶液中含有少量KNO₃杂质，提纯的方法是蒸发结晶．
故答案为：①KNO₃和NaCl；  ②84；  ③KNO₃； ④有晶体析出；        ⑤蒸发溶剂．

点评 本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，能较好考查学生分析解决问题的能力．