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    某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质，设计了以下实验流程图：
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    （一）对于气体A的探究
    为了验证气体A，按如图甲所示进行实验：观察到酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去．精英家教网
    〔提出问题〕什么气体使KMnO4溶液褪色？
    （1）写出火柴燃烧时发生的化学方程式（要求写出两个）：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    〔实验探究1〕CO2气体是否使酸性KMnO4溶液褪色？
    （1）指明火柴燃烧过程中CO2的来源
     
    ．
    （2）实验室提供了①稀硫酸、②块状碳酸钙、③稀盐酸、④碳酸钠固体等试剂及如图已的仪器．
    （3）请你从上述试剂和仪器中选择：最适合制备CO2气体的试剂（填序号）
     
     
    ；
    最适合制备CO2气体的仪器（填序号）
     
    ．
    （4）请指出仪器A的名称
     
    ．
    将制得的CO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发现酸性高锰酸钾溶液不褪色．
    〔实验探究2〕SO2气体是否可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    在老师的指导下，实验小组的同学实验验证了SO2气体可以使酸性KMnO4溶液褪色．
    （二）对于残留物的探究
    （1）写出由残留物得到滤液C和滤渣D的方法
     
    ，该过程中所用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）小明同学向滤液C中滴加硝酸银溶液后观察到有白色沉淀生成，于是他得出结论，在滤液C中含有Cl-，小花认为这个结论不对，小花的理由是
     
    ．
    （3）小东将滤渣D烘干后加入到双氧水中，发现立即有大量的气泡产生，由此可以判断在滤渣D中可能含有
     
    ，在此反应中所起的作用是
     
    ．
    分析：根据题干提供的信息进行分析，火柴头中含有二氧化硫能燃烧，含有的氯酸钾能分解，木材中含有碳元素，能燃烧生成二氧化碳，制备二氧化碳所用的药品为固体碳酸钙和稀盐酸，属于液固常温型反应装置，要分离可溶性固体和不溶性固体可以使用过滤的方法，能与银离子产生白色沉淀的不一定是氯离子．
    解答：解：（一）硫能够燃烧生成二氧化硫，氯酸钾能分解生成氯化钾和氧气，所以本题答案为：S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2，2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑；
    （1）木材中含有碳元素，能燃烧生成二氧化碳，所以本题答案为：火柴杆中含有碳元素，燃烧过程会产生二氧化碳；
    （3）制备二氧化碳所用的药品为固体碳酸钙和稀盐酸，属于液固常温型反应装置，所以本题答案为：②③，ABC；
    （4）据图可知A的名称为锥形瓶，所以本题答案为：锥形瓶；
    （二）（1）要分离可溶性固体和不溶性固体可以使用过滤的方法，使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，所以本题答案为：过滤，玻璃棒、漏斗、烧杯；
    （2）能与银离子产生白色沉淀的不一定是氯离子，如碳酸根离子也可以，所以本题答案为：如果滤液中有碳酸根离子，加入硝酸银后得到的碳酸银也是白色沉淀，不能说明一定有氯离子；
    （3）双氧水在二氧化锰催化剂的作用下能快速生成氧气，所以本题答案为：二氧化锰，催化作用．
    点评：本题考查了常见气体的制取实验，完成此题，可以依据气体的制取方法以及已有的知识进行．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江阴市一模）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
    （一）【定性探究】
    [查阅资料]
    名称 食用纯碱 食用小苏打
    主要成分 Na2CO3 NaHCO3
    酸碱性 水溶液显碱性 水溶液显碱性
    热稳定性 受热不分解 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
    [实验探究]
    （1）探究两者水溶液酸碱性的差异
    小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变
    红
    红
    色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能
    食用纯碱
    食用纯碱
    溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用
    pH试纸
    pH试纸
    进行测定．
    （2）验证两种粉末的稳定性

    在老师的指导下，该小组按图1装置进行实验操作，观察到
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+CO2↑+H2O
    ，装置中棉花的作用是
    防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管
    防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管
    ．
    【拓展延伸】
    （3）通过学习，我们知道小苏打（NaHCO3）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有很多应用，试举一例：
    治疗胃酸过多
    治疗胃酸过多
    ．
    （二）【定量探究】
    （4）取食用纯碱粉末试样，利用图2装置进行实验测定，数据记录如下：
    称量项目 称量时间 质量/g
    试样 11.0
    装置+稀盐酸 160.0
    装置+稀盐酸+试样 反应开始后20s 167.0
    装置+稀盐酸+试样 反应开始后30s 166.6
    装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6
    ①反应生成CO2的质量为
    4.4
    4.4
    g．
    ②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为
    96.4
    96.4
    %（结果保留一位小数）
    ③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是
    稀盐酸挥发出的HCl气体（或水蒸气）随CO2气体排出而导致所测纯度偏大
    稀盐酸挥发出的HCl气体（或水蒸气）随CO2气体排出而导致所测纯度偏大
    ．（答一种即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质，设计了以下实验流程图：

    （一）对于气体A的探究
    为了验证气体A，按如图甲所示进行实验：观察到酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去．
    〔提出问题〕什么气体使KMnO4溶液褪色？
    （1）写出火柴燃烧时发生的化学方程式（要求写出两个）：
    ①________；②________．
    〔实验探究1〕CO2气体是否使酸性KMnO4溶液褪色？
    （1）指明火柴燃烧过程中CO2的来源________．
    （2）实验室提供了①稀硫酸、②块状碳酸钙、③稀盐酸、④碳酸钠固体等试剂及如图已的仪器．
    （3）请你从上述试剂和仪器中选择：最适合制备CO2气体的试剂（填序号）________________；
    最适合制备CO2气体的仪器（填序号）________．
    （4）请指出仪器A的名称________．
    将制得的CO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发现酸性高锰酸钾溶液不褪色．
    〔实验探究2〕SO2气体是否可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    在老师的指导下，实验小组的同学实验验证了SO2气体可以使酸性KMnO4溶液褪色．
    （二）对于残留物的探究
    （1）写出由残留物得到滤液C和滤渣D的方法________，该过程中所用到的玻璃仪器有________．
    （2）小明同学向滤液C中滴加硝酸银溶液后观察到有白色沉淀生成，于是他得出结论，在滤液C中含有Cl-，小花认为这个结论不对，小花的理由是________．
    （3）小东将滤渣D烘干后加入到双氧水中，发现立即有大量的气泡产生，由此可以判断在滤渣D中可能含有________，在此反应中所起的作用是________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
    （一）【定性探究】
    [查阅资料]
    名称食用纯碱食用小苏打
    主要成分Na2CO3NaHCO3
    酸碱性水溶液显碱性水溶液显碱性
    热稳定性受热不分解270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
    [实验探究]
    （1）探究两者水溶液酸碱性的差异
    小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变________色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能________溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用________进行测定．
    （2）验证两种粉末的稳定性
    在老师的指导下，该小组按图1装置进行实验操作，观察到________（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为________，装置中棉花的作用是________．
    【拓展延伸】
    （3）通过学习，我们知道小苏打（NaHCO3）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有很多应用，试举一例：________．
    （二）【定量探究】
    （4）取食用纯碱粉末试样，利用图2装置进行实验测定，数据记录如下：
    称量项目称量时间质量/g
    试样11.0
    装置+稀盐酸160.0
    装置+稀盐酸+试样反应开始后20s167.0
    装置+稀盐酸+试样反应开始后30s166.6
    装置+稀盐酸+试样反应开始后90s166.6
    ①反应生成CO2的质量为________g．
    ②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为________%（结果保留一位小数）
    ③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是________．（答一种即可）

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    科目：初中化学 来源：2010年江苏省南京市中考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质，设计了以下实验流程图：

    （一）对于气体A的探究
    为了验证气体A，按如图甲所示进行实验：观察到酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去．
    〔提出问题〕什么气体使KMnO4溶液褪色？
    （1）写出火柴燃烧时发生的化学方程式（要求写出两个）：
    ①；②．
    〔实验探究1〕CO2气体是否使酸性KMnO4溶液褪色？
    （1）指明火柴燃烧过程中CO2的来源．
    （2）实验室提供了①稀硫酸、②块状碳酸钙、③稀盐酸、④碳酸钠固体等试剂及如图已的仪器．
    （3）请你从上述试剂和仪器中选择：最适合制备CO2气体的试剂（填序号）；
    最适合制备CO2气体的仪器（填序号）．
    （4）请指出仪器A的名称．
    将制得的CO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发现酸性高锰酸钾溶液不褪色．
    〔实验探究2〕SO2气体是否可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    在老师的指导下，实验小组的同学实验验证了SO2气体可以使酸性KMnO4溶液褪色．
    （二）对于残留物的探究
    （1）写出由残留物得到滤液C和滤渣D的方法，该过程中所用到的玻璃仪器有．
    （2）小明同学向滤液C中滴加硝酸银溶液后观察到有白色沉淀生成，于是他得出结论，在滤液C中含有Cl-，小花认为这个结论不对，小花的理由是．
    （3）小东将滤渣D烘干后加入到双氧水中，发现立即有大量的气泡产生，由此可以判断在滤渣D中可能含有，在此反应中所起的作用是．

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