【题目】某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．
制取气体 | 所需要品 | 装置连接顺序 | 反应的化学方程式 |
二氧化碳（干燥） | 大理石和稀盐酸 | ______________ | ______________________________ |
（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是______________（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及
位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：______________________________；她的改进措施是_______________________________________________________．
（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是_______________，可以观察到的现象是________________________________________．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是____________（填写选项序号）．
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为_______g．
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是__________（填序号）．
A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是________________．
【答案】AED CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 选② 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 将装置Ⅱ中装满水，打开K1，关闭K2（也就是用排水法收集氧气）． 无水硫酸铜、 白色粉末变成蓝色 bcda 2.5g 【答题空10】C（顺序颠倒、不带单位均不给分） Cu
【解析】
大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液在常温下反应，可用装置A作为发生装置；二氧化碳密度大于空气的密度，易溶于水，我们用装置D收集；又因为要收集干燥的二氧化碳，所以要在AD之间连接装置E，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根据装置I、Ⅱ的导管进出口顺序可知，装置Ⅱ只能用来收集难溶于水或密度比空气小的气体，因此利用装置I、Ⅱ可收集H2，故选②；
（3）反应物是过氧化钠（Na2O2）与水，生成物是氧气和氢氧化钠，此反应的化学式是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；因氧气不易溶于水，可用排水法收集，改进措施是：将装置Ⅱ中装满水，打开K1，关闭K2（也就是用排水法收集氧气）；
（4）检验水一般用无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝；
（5）①从KCl和MnO2混合物中回收二氧化锰，根据MnO2不溶于水，而KCl溶于水所以可按溶解、过滤、洗涤、烘干顺序回收MnO2；
②氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为：50×5%=2.5g；
③在过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，过滤实验中要用玻璃棒引流；蒸发实验中要用玻璃棒搅拌；
（6）设假设6.5g金属都是锌时，可生成氢气x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
x=0.2g
可知6.5g都是锌可生成氢气0.2g，而6.5g含杂质的锌也生成0.2gH2，说明杂质也有与酸反应金属存在，但考虑到铝、铁、镁的相对原子质量都比锌小，再由规律：相同价态、相同质量不同种金属与足量的酸反应相对原子质量越小，产生的氢气越多，由此推知，杂质至少由两种金属组成，且每种组成中都含有Cu。
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【题目】水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
(1)1766年，英国科学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，化学方程式为：_____。他将“可燃空气”在纯氧中燃烧生成了水，因受当时错误观念的束缚，他没有揭示出水不是一种元素。
(2)1785年，法国科学家拉瓦锡做了一个相反的实验：将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验如图1所示。他得出结论：水不是一种元素，而是氢和氧的化合物，并且正式命名了“氢”元素。
①拉瓦锡实验的化学方程式为_______
②该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重______g.实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是______。
③图中，多功能瓶里水的作用是_______。
(3)1800年，英国科学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入极稀的硫酸钠溶液，至充满管A和管B(硫酸钠不参与反应)。通直流电一段时间后现象如图2所示，回答下列问题：
①硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和______(用“离子符号”表示)，可增强水的导电性。
②电极____(选填“M”或“N”)与电源的负极相连；
③写出水电解的化学方程式为_____
(4)超过临界温度(374.2℃)和临界压强(22.1MPa)时的水被称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇(C2H5OH)的超临界水氧化结果如图3所示。
注：δ(分布分数)表示基物质的分子数占所有含碳物质分子总数的比例。如δ(CO)=
，则上图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。
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【题目】下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度 | NH4Cl | 33.2 | 37.2 | 41.4 | 45.8 |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | |
NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
（1）在表内温度范围内溶解度随温度变化最小的是_____。
（2）在侯氏制碱法的某一个工艺流程中，溶液中只有表中三种物质，在相同的温度下首先析出的物质是_____（填化学式）：如果要使混有少量氯化钠的氯化铵溶液析出氯化铵可采用的方法是_____。
（3）40℃时将一定质量的氯化铵溶液按图进行操作：
40℃时该氯化铵溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；图中的n的数值是___________。
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【题目】某化学反应中，各物质质量随时间变化的曲线如图所示．其中说法一定正确的是（ ）
A.该反应是分解反应
B.物质c发生还原反应
C.物质b是化合物
D.物质a中元素种类等于b和c中元素种类之和
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【题目】以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐。请回答：
（1）A点表示的物质所属的物质类别是_________。
（2）请写出B点表示的物质化学式_________。
（3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式___________________。
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【题目】下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是：
A. 质量比为4:7的氧气和一氧化碳B. 体积比为5:2的空气和氧气
C. 分子数比为1:2的甲烷和氧气D. 原子数比为4:1的氢气和氧气
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【题目】某粗盐样品中含有杂质硫酸钠、氯化钙。小林设计了以下提纯方案:
（1）试剂b的化学式是__
（2）操作过程中加适量稀盐酸时，可能发生的反应的化学方程式是_____
（3）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损,需接着进行的操作是_
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【题目】二氧化碳是重要的资源。
（1）植物生长离不开二氧化碳，有人说光合作用是地球上最伟大的化学变化，写出化学方程式_____。
（2）某同学对二氧化碳的某种性质作了如下探究：
如图所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：在A处持续而缓缓地通入气体X。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为_____（填字母）。
A 浓硫酸
B 氢氧化钠溶液
C 饱和碳酸氢钠溶液
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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：
（1）该工艺流程中能循环利用的物质是_____________。
（2）写出变化②中N2、H2反应生成NH3的符号表达式：_________________________。
（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如本流程中将产物NH3与N2、H2分离开来的最适宜的温度是－33.35℃。则根据下表判断，变化①将空气中N2与O2分离时最适宜的温度是________℃。变化①属于__________变化。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点/℃ | －252 | －195.8 | －183 | －33.35 |
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