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【题目】1)合理膳食有益于身体健康,六大基本营养素有糖类、油脂、____、维生素、无机盐和水。

2)甲醛(CH2O)有剧毒且能致癌,是一种_____(填有机物无机物)。新装修的房屋会闻到特殊气味,这主要是因为甲醛分子 _____,因此新装修的房屋最好通风一段时间后入住。

3)我们穿的衣服有的是用纤维制成的,常见的有棉花和涤纶,区别这两种材料最简单的方法是_______

42019101日的国庆大典嵌入环保细节,三维动态特效烟花树的焰火药剂无重金属物质、低硫,是高科技环保焰火产品。硫燃烧的化学方程式为________ ,低硫配方可减缓__的形成。

【答案】蛋白质 有机物 在不停的做无规则运动 点燃闻气味、观察生成物; S+O2SO2 酸雨

【解析】

(1)六大基本营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。

(2)甲醛(CH2O)是含碳化合物,是一种有机物。新装修的房屋会闻到特殊气味,这主要是因为甲醛分子在不停的做无规则运动,因此新装修的房屋最好通风一段时间后入住。

(3)区别棉花和涤纶这两种材料最简单的方法是点燃闻气味并观察生成物。点燃后有特殊芳香气味,生成物易结球、不易碾碎的是涤纶,有烧纸的气味、生成灰白色粉末的是棉花。

(4)硫燃烧的化学方程式为S+O2SO2,硫燃烧生成二氧化硫,二氧化硫会造成酸雨,因此低硫配方可减缓酸雨的形成。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】根据图1和图2回答下列问题。


1)图1的海水中含有大量氯化钠,氯化钠是由(填离子符号)_____________构成;

2)图2的试管A中的气体的化学式是_______,试管B中气体的检验方法_____________

3)分析图1可知 ,在水蒸发的过程中,下列说法正确的是(填字母序号,下同)_________

A 水分子不断运动

B 水分子之间间隔不变

C 氢、氧原子不发生改变

D 水分子可以保持水的物理性质

4)分析图2可知,在电解水的过程中,下列说法不正确的是_________

A 水分子发生了改变

B 氢原子和氧原子没有发生变化

C 水分子可以保持水的化学性质

D 水分子是由氢分子和氧分子构成的

5)面临淡水资源的短缺,小袁倡议一水多用。请你举出生活中的一项具体措施___________________________

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【题目】下列关于宏观事实的微观解释中,正确的是( )

A. 将二氧化碳气体制成干冰体积变小分子体积变小

B. 氢气在氧气中燃烧生成水化学反应中分子和原子都可以再分

C. 自然界中水的天然循环水分子不断运动且分子间的间隔发生改变

D. 食物变质食物中的分子种类不变,但分子的性质发生了变化

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【题目】碳酸二甲酯被称为绿色化学试剂,可以代替光气、硫酸二甲酯等剧毒原料,同时它还是良好剂和燃油添加剂碳酸二甲酯的化学式为C3H6O3,试计算:

(1)碳酸二甲酯的化学式量为________.

(2)碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(化成最简整数比)_____________

(3)碳酸二甲酯中碳元素的质量分数为:C%=_________(写出计算过程)

(4)180g碳酸二甲酯中碳元素的质量为______g

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【题目】某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙,设计题图所示实验方案,请参与实验并回答问题。


(1)步骤①中玻璃棒搅拌的作用是_____

(2)步骤②、③中,操作X的名称是_____

(3)步骤③中,加入过量氢氧化钠溶液的目的是_____;沉淀B的化学式是_____

(4)写出反应③发生的化学方程式:______

(5)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是______

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【题目】有一含有纯碱的食盐样品,某同学称取30g的样品放入烧杯中,向烧杯中加入100g足量的稀盐酸,充分反应后气体全部逸出,烧杯中剩余物的总质量为125.6g

1)反应生成气体的质量是______g

2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____?(精确到0.1%

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【题目】金绿宝石又称金绿玉,是自然界中最美丽的宝石之一,其主要化学成分是BeAl2O4,关于BeAl2O4的说法中错误的是( )

A.Be+2B.BeAl2O4易溶于水

C.Al3+的结构示意图为D.BeAl2O4中只含有一种非金属元素

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【题目】当前,世界已经迈向了低碳时代,选择低碳既是一种生活方式也是一种生存责任。济南市公交系统适应形势发展,推广使用节能减排的双燃料公交车。下图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图。则下列说法中正确的是

A.该反应中原子的种类数目都不改变

B.图示反应属于置换反应

C.甲、乙两物质参加反应的质量比为1:2

D.图示反应前后氧元素的化合价不变

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【题目】化学小组用图1装置验证二氧化碳与水的反应。

盐酸浓度

观察到的现象

甲组

浓盐酸(36.5%

B中石蕊溶液由紫色变成红色

C中石蕊溶液没有变为紫色

乙组

稀盐酸(13.5%

B中石蕊溶液由紫色变为红色

C中石蕊溶液变为紫色

1A中反应的化学方程式为_____

2)乙组C中反应的化学方程式为_____

(讨论与交流)同学们认为甲组C中石蕊溶液没有变为紫色,是因为浓盐酸挥发出过多的HCl溶于石蕊溶液。

(提出猜想)盐酸的挥发性与浓度有关。

(进行实验)用图2装置研究不同浓度盐酸的挥发性。用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度(氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl的量),实验数据见下表。

盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系(相同时间内测得)

盐酸浓度(%

13.5

20

26.2

29.2

32.2

36.5

氯离子浓度(mg/L

1.1

1.4

3.7

19.0

59.8

209.2

分析表中数据,能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是_____

(得出结论)猜想正确

(实验反思)甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。

(实验改进)甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D。三个装置之间导管口的连接顺序是:a→__________→b。选择饱和NaHCO3溶液除杂的原因是_____

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