Question

17．化学课上，老师带来一包白色粉末状漂白剂进行探究．老师介绍它可能是双氧水（H₂O₂）、过氧碳酸钠和过氧化钙（CaO₂）中的一种．
【提出猜想】小科认为该漂白剂肯定不是双氧水，他的理由是双氧水常温下是液态；
【查阅资料】
（1）过氧碳酸钠是一种白色结晶颗粒，易溶于水，并与水反应生成碳酸钠和过氧化氢；
（2）过氧化钙，白色固体，极微溶于水，与水反应缓慢释放氧气，同时生成氢氧化钙，反应的化学方程式为2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验证，请将方案的空格填写完整．

实验内容	实验现象	实验结论或解释
①取3g白色固体放入试管中，加入50ml水中，充分振荡	液体浑浊	\
②小吴另取少量操作①中的上层清液于试管中，通入二氧化碳	有白色沉淀产生	该漂白剂的成分是过氧化钙

【交流反思】
（1）小刚认为只根据操作①便可确定白色固体的成分，理由是溶液浑浊，说明该漂白剂难溶于水，而过氧化钙难溶于水，过碳酸钠能溶于水，说明该漂白剂是过氧化钙；
（2）小强欲验证该漂白剂与水反应生成的气体为氧气，他的实验方法为取漂白剂于试管中加入适量水，并加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中若木条复燃，证明该气体是氧气．

Answer 1

分析 【提出猜想】根据双氧水是液态的进行分析；
【查阅资料】（2）根据过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气进行分析；
【实验验证】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
【交流反思】（1）根据氧化钙难溶于水，过碳酸钠能溶于水，说明该漂白剂是过氧化钙进行分析；
（2）根据氧气有助燃性进行分析．

解答 解：【提出猜想】双氧水常温下是液态；
【查阅资料】（2）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
【实验验证】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以

实验内容	实验现象	实验结论或解释
①取3g白色固体放入试管中，加入50ml水中，充分振荡	液体浑浊	\
②小吴另取少量操作①中的上层清液于试管中，通入二氧化碳	有白色沉淀产生	该漂白剂的成分是过氧化钙

；
【交流反思】（1）氧化钙难溶于水，过碳酸钠能溶于水，说明该漂白剂是过氧化钙，但是考虑到如果水的量不足固体液体也溶解不了，所以必须排除水的量不足的情况；
（2）氧气有助燃性，所以实验方法为：取漂白剂于试管中加入适量水，并加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中若木条复燃，证明该气体是氧气．
故答案为：【提出猜想】双氧水是液态的，所以该漂白剂肯定不是双氧水；
【查阅资料】（2）2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
【实验验证】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以

实验内容	实验现象	实验结论或解释
①
②通入二氧化碳

；
【交流反思】（1）溶液浑浊，说明该漂白剂难溶于水，而过氧化钙难溶于水，过碳酸钠能溶于水，说明该漂白剂是过氧化钙；
（2）取漂白剂于试管中加入适量水，并加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中若木条复燃，证明该气体是氧气．

点评 熟练掌握过氧化氢的性质，会对碳酸盐进行鉴别，能够根据题给的信息进行设计实验并得出正确的结论．