【题目】下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。
（1）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_________。
（2）画出硫离子（S2-）的结构示意图____________；
（3）氖原子（Ne）的核内质子数为____________，与它核外电子数相同的粒子有多种。请你写出其中一种阴离子的符号_____________；
（4）12号元素的原子在化学反应中比较容易__________（填“得到”或“失去”）电子，由它和氮元素形成化合物的化学式是____________。
【答案】最外层电子数依次递增 
10 O2 失去 Mg3N2
【解析】
（1）从第三周期元素周期表可以看出，随着原子序数的增加，最外层电子数由1个变为8个，是依次增大的，所以最外层电子数排布规律为最外层电子数是依次递增；
故答案为：最外层电子数依次递增。
（2）硫离子带有两个单位的负电荷，所以外层电子数增加两个，所以在硫原子结构示意图的最外层电子数加上2个，变为8；
故答案为：。
（3）氖原子的原子序数为10，原子序数=核内质子数，所以核内质子数为10；氖原子的核外电子数与质子数相同，所以为10，所以找到一种阴离子电子数为10的即可，氧原子为原子序数为8，所以核内质子数=电子数=8，得到2个电子后，形成氧离子，电子数变为10，与氖的电子数相同；
故答案为：O2。
（4）12号元素为镁元素，原子结构示意图中最外层电子数为2，小于4，所以容易失去电子；镁失去电子显+2价，氮得到电子显-3价，根据十字交叉法，氮化镁化学式为Mg3N2；
故答案为：失去；Mg3N2。
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【题目】做铁丝在氧气里燃烧实验前，要在盛氧气的集气瓶里装上少量水或细沙，目的是_____。该实验的现象是_____。该反应的文字表达式为_____。小军同学在做这个实验时，操作都很正确，却没有看见铁丝燃烧的现象，其原因可能是_____。
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【题目】钨用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。工业上用黑钨矿（主要含钨酸亚铁（FeWO4））制得金属钨（W）的工艺流程如下图。
（1）上述流程中一种氧化物的化学式为________。操作a的名称是________。
（2）写出反应②的化学方程式________。该反应常使用稀有气体做保护气的目的是________。
（3）金属钨用作灯丝，是因为________。（答一点即可）
（4）某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2.8，在其中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中五价钨与六价钨的原子数目之比为________。
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【题目】用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3 ）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：6%的氯化钠溶液_____mL（精确到0.1mL）；水_____g。
（2）用_____（填仪器名称）量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
（4）装瓶：盖好瓶塞，贴上标签，放到试剂柜中。
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【题目】某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g。请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量是________？
（2）该样品中碳酸钙的质量分数是_________？
（3）向反应后的固液混合物中加入113.6g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数是________？
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【题目】同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式_________________________。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是____________________________。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
（提出问题） 废液中含有哪些物质？
（交流讨论）①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是____________ 。(写一种猜想)
（实验设计）小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 | ①有白色沉淀，溶液呈红色。 | ____的猜想正确。 |
②____________________。 | ____的猜想正确。 | |
③__________________。 | ____的猜想正确。 |
（反思拓展） 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑__________________。
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【题目】根据所学知识并结合下图回答有关问题。
（1）写出标号①仪器名称______。
（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，应选用上述装置_____作为发生装置，反应的化学方程式为______________。如果用E装置收集O2，则验满的方法是_________。
（3）实验室常用锌与稀硫酸为原料制取H2，其反应的化学方程式为_____。若要获得干燥的H2，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放_____（填写试剂名称），若制取0.4gH2，理论上需要________g10%的稀硫酸与足量锌反应。
（4）小睿和小琦两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
①小琦先关闭K，通入二氧化碳，M、N中均无明显变化，M中盛放______溶液。
②小琦再打开K，继续通入二氧化碳，N中反应的化学方程式为______。此步实验目的__________。小睿认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
③小睿用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入M、N中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，M、N中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是____________。
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【题目】甲、乙两位同学分别利用下图装置研究可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃。
甲同学：挤压滴管 1，一段时间后，加热燃烧管至 260℃以上，白磷和红磷均不燃烧。
乙同学：微热燃烧管至 a℃，一段时间后，挤压滴管 2，白磷迅速燃烧，而红磷不燃烧。
（1）甲同学挤压滴管 1 后有二氧化碳生成，请写出该反应的化学方程式：_______。
（2）从燃烧条件角度分析，甲同学实验中白磷和红磷均不燃烧的原因是_______。
（3）乙同学实验能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，则 a 应选择_______（填字母序号）。
A25℃ B80℃ C260℃
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【题目】2019年10月31日，圆明园马首铜像回归祖国怀抱。马首使用的材质为含微量铅锌的红铜，铜含量达到98%左右，含有1%左右的铅，此外还含有一定量的铁和锌。在马首内壁还附着了不少白色残留物，形态上看可能是水垢等沉淀物。请回答下列问题：
（1）马首中含有___________种金属元素；制造马首的红铜属于金属材料中的____________；红铜的抗腐蚀性比纯铜___________。
（2）马首内壁附着的白色残留物的主要成分的化学式是____________。
（3）我国古代曾用两种方法炼铜。一是“湿法炼铜”，其原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则为铜”。湿法炼铜的化学方程式为__________。二是“火法炼铜 ”，用辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体。“火法炼铜 ”的化学方程式是______________。
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