[题目]将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中.边加边搅拌.随着NaOH溶液的加入.溶液pH的变化如图所示.请计算:(1)当恰好完全反应时.消耗NaOH溶液的质量为克,(2)请计算稀盐酸中溶质的质量分数为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请计算：

（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为克；
（2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数为(写出计算过程)．

【答案】
（1）32克
（2）解: 设稀硫酸中溶质的质量分数为x，

ＮａＯＨ +	ＨＣｌ=NaＣｌ+H2O
４０	３６．５
5%×３２g	２０ｘ

= 解得x=７．３%
答：稀盐酸的溶质质量分数为７．３%
【解析】(1)恰好反应时，溶液的pH=7，据图可知，消耗NaOH溶液的质量为32g。（1）由图像可知pＨ等于７时恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为32克，利用氢氧化钠的质量结合方程式可得到参加反应的HCl的质量，溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量

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