Question

化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中．然后向其中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应的进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示．请完成下列计算内容：
（1）反应生成二氧化碳的质量是

 

g．
（2）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g，用反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，稀盐酸中溶质的质量，即可进行有关的计算．

解答：解：（1）由图象可知生成的二氧化碳质量是8.8g； 
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x      y             8.8g  

100

x

=

73

y

=

44

8.8g

解得：x═20g，y═14.6g                            
样品中碳酸钙的质量为：

20g

25g

×100%=80%            
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为：

14.6g

146g

×100%=10%．
故答为：（1）8.8；（2）样品中碳酸钙的质量分数是80%；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是10%．

点评：在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是分析的重点．