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某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究．
①猜想，杂质可能是残存的NaCl，还有变质生成的Na₂CO₃．
②查阅资料：a．化工生产中原料往往不能全部转化成产品． b．工业电解饱和食盐水制烧碱．
③完成以下实验报告
实验步骤实验现象结论或化学方程式
1．取样品少许，加水搅拌完全溶解样品溶于水
2．用一支试管取上述溶液少许，滴加AgNO₃溶液少许，再滴入几滴稀HNO₃ 有白色沉淀出现，
部分沉淀溶解并放出气体 +AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓
+2AgNO₃=Ag₂CO₃↓+2NaNO₃
Ag₂CO₃+2HNO₃=2AgNO₃+H₂O+↑
3．将产生气体通入澄清石灰水中澄清石灰水 CO₂+Ca（OH）₂=↓+H₂O
④结论：原猜想是对的．

无色无味 NaCl Na₂CO₃ CO₂ 变浑浊 CaCO₃
分析：根据题意，由烧碱的制取和向溶液中滴加AgNO₃溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以推出该溶液中一定含有氯离子；根据向溶液中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸部分沉淀溶解并放出气体，再结合烧碱易于空气中二氧化碳反应生成碳酸钠的性质，可推出溶液中一定含有碳酸根离子，加入硝酸时生成的气体是二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊．
解答：由实验的现象，向溶液中滴加AgNO₃溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，再根据工业电解饱和食盐水制烧碱，可以推出该溶液中一定含有氯离子，所以该工业固体烧碱中一定含有杂质氯化钠，发生的反应是：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
再由实验的现象，向溶液中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀部分溶解并放出气体，再结合烧碱易于空气中二氧化碳反应生成碳酸钠的性质，可推出溶液中一定含有碳酸根离子，所以该工业固体烧碱中一定含有杂质碳酸钠．由题意可知：碳酸钠与硝酸银反应生成了碳酸银白色沉淀，碳酸银白色沉淀与硝酸反应生成了无色无味的二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．所以，发生的反应是：Na₂CO₃+2AgNO₃=Ag₂CO₃↓+2NaNO₃，Ag₂CO₃+2HNO₃=2AgNO₃+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
根据以上实验可以得出结论：原猜想是对的．
故答为：无色无味，NaCl，Na₂CO₃，CO₂；变浑浊，CaCO₃．
点评：通过本题的练习，主要考查了氯离子、碳酸根离子的鉴别，要掌握常见离子的检验方法．

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科目：初中化学 来源： 题型：

在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究，他们查阅资料得知：在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（Cl₂）．他们推测该工业固体烧碱中可能含有碳酸钠、氯化钠，并设计了实验来验证假设．
（1）请你帮助他们完成实验报告：

实验步骤	实验现象	结论
①取样，加足量的水	固体完全溶解	--
②用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入中	有生成有生成	证明原固体烧碱中含有碳酸钠
③向试管中再加入硝酸银	有白色沉淀生成	证明原固体烧碱中含有

（2）请写出工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式

．
（ 3 ）现取100g室温下的饱和食盐水（此时质量分数约为26.5%）进行电解，当反应停止后，生成氯气的质量与时间的关系如图所示．请计算：参加反应的氯化钠的质量是多少？反应后所得烧碱溶液的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?丹徒区模拟）某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究．
[查阅资料]
①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．
②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（C1₂）．工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式为．
[实验假设]
该工业固体烧碱中可能含有氯化钠、碳酸钠，导致该工业固体烧碱中含有碳酸钠杂质的原因可能是（用化学方程式回答）．
[实验设计]
他们设计了实验方案来验证上述假设．
请你帮助他们完成实验报告：

实验步骤	实验现象	结论
①取样，加足量的水	固体完全溶解	没有不溶性杂质没有不溶性杂质
②用试管取上述试液，加入过量，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入盛有澄清石灰水的澄清石灰水的烧杯中	澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊	原固体混合物中含有
③再向试管中加入	有白色沉淀生成	原固体烧碱中含有

[产品分析]
取该工业固体烧碱样品46.91克（只含两种杂质）加人足量蒸馏水，向所得溶液中先滴加2-3滴；再滴加7.3%的稀盐酸至溶液颜色恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸510克．
①实验过程中开始滴加稀盐酸无气泡出现的原因是．
②欲测定样品中所含各物质的质量分数，则除以上数据外还需测定出反应过程中产生的二氧化碳的质量，若二氧化碳的质量为0.44克，则样品中氯化钠的质量分数为多少？（要有计算过程，保留小数点后两位数字）
[反思与应用]
利用电解水实验研究水的组成时可以向水中加稀硫酸或氢氧化钠以增强水的导电性，能否向水中加该工业固体烧碱样品？（填“能”或“不能”）

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科目：初中化学 来源： 题型：

某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究（已知各组分都是钠元素的化合物）
（1）假设：该固体烧碱中可能含有碳酸钠、氯化钠．
（2）查阅资料：
①在化工生产中原料往往不能全部转化成产品
②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水通过电解（通电）制得烧碱溶液，同时还得到氢气和氯气，再将溶液浓缩得到固体烧碱
（3）实验：请你帮助该同学完成下列实验报告

实验步骤	实验现象	结论或化学方程式
1．取样，加足量的水，	固体完全溶解
2．用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入澄清石灰水澄清石灰水中．	有气泡气泡生成，有沉淀沉淀．	证明原固体烧碱中含有碳酸钠
3．向试管中再加入硝酸银溶液硝酸银溶液．	有白色沉淀白色沉淀生成．	写出该反应的化学方程式为： AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃ AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃

（4）结论：根据实验报告得出：原假设能成立．
（5）试写出工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式

2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2009?新疆）某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究．
①猜想，杂质可能是残存的NaCl，还有变质生成的Na₂CO₃．
②查阅资料：a．化工生产中原料往往不能全部转化成产品． b．工业电解饱和食盐水制烧碱．
③完成以下实验报告

实验步骤	实验现象	结论或化学方程式
1．取样品少许，加水搅拌	完全溶解	样品溶于水
2．用一支试管取上述溶液少许，滴加AgNO₃溶液少许，再滴入几滴稀HNO₃	有白色沉淀出现，部分沉淀溶解并放出无色无味无色无味气体	NaCl NaCl +AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓ Na₂CO₃ Na₂CO₃ +2AgNO₃=Ag₂CO₃↓+2NaNO₃ Ag₂CO₃+2HNO₃=2AgNO₃+H₂O+ CO₂ CO₂ ↑
3．将产生气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊变浑浊	CO₂+Ca（OH）₂= CaCO₃ CaCO₃ ↓+H₂O

④结论：原猜想是对的．

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科目：初中化学 来源：河南省竞赛题 题型：实验题

在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究，他们查阅资料得知：在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（Cl₂）。他们推测该工业固体烧碱中可能含有碳酸钠、氯化钠，并设计了实验来验证假设。
（1）请你帮助他们完成实验报告：

（2）请写出工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式 __________________________。
（3）现取100g室温下的饱和食盐水（此时质量分数约为26.5%）进行电解，当反应停止后，生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算：参加反应的氯化钠的质量是多少？反应后所得烧碱溶液的质量分数是多少？(计算结果精确到0.001)

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