Question

科学实验验证：对于金属元素来说，原子电子层数越多，最外层电子数越少，其化学性质越活泼，越易形成化合物；对于非金属元素来说，电子层数越少，最外层电子数越多，其化学性质越活泼，越易形成化合物（稀有气体除外），下列各组中混合后化学反应最剧烈的是

1. A.
   Na和F
2. B.
   K和F
3. C.
   Mg和S
4. D.
   Al和Cl

Answer 1

B
分析：本题考查利用核外电子的排布来分析金属性和非金属性，确定金属与非金属反应的剧烈程度，一般越活泼金属与越活泼非金属越易反应．
解答：钠、镁、铝相同的电子层，但钠的最外层电子数最少，则活泼性为钠＞镁＞铝，而钠与钾最外层电子数相同，钾的电子层多，则金属活泼性钾＞钠，则四种金属的活泼性为钾＞钠＞镁＞铝，同理可推非金属性F＞Cl＞S，则金属性强的K与非金属性强的F反应最剧烈．
故答案选B．
点评：学生应能够结合信息和学过的电子的排布来分析金属性和非金属性，进一步判断反应的剧烈程度．