Question

黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄
铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，
反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克．
①反应生成氢气的质量是

0.4g

，
②黄铜样品中铜的质量分数是

35%

，
③计算稀硫酸中溶质的质量分数．
④所得溶液中溶质的质量．

Answer 1

分析：①根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律可知，减少的质量就是生成的氢气的质量；
②根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量可以求出锌的质量，进而求出铜的质量和铜的质量分数．
③根据“溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%”计算即可
④反应后所得溶液中溶质是硫酸锌，可根据氢气的质量求出；

解答：解：①根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为：100g+20g-119.6g=0.4g
故答案为：0.4g
设样品中Zn的质量为x．H₂SO₄的质量为y，反应后所得溶液中溶质硫酸锌的质量为z
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑ 
65   98    161  2
x    y      z   0.4g

65

x

=

98

y

=

2

0.4g

=

161

z

x=13g；y=19.6g；z=32.2g
②铜的质量分数为：

20g-13g

20g

×100%=35%
故答案为：35%
③稀硫酸中溶质的质量分数为：

19.6g

100g

×100%=19.6%
④所得溶液中溶质的质量为32.2g
答：③稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
④所得溶液中溶质的质量为32.2g．

点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．