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    黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g．计算：
    （1）黄铜样品中铜的质量分数．
    （2）稀硫酸中溶质的质量分数．
    分析：（1）铜不会和稀硫酸反应，因此剩余的固体就是铜．
    （2）写出化学方程式并计算出硫酸（溶质）的质量，然后计算出溶液的质量分数．
    解答：解：（1）根据题目信息可知，铜的质量是3.5克，所以黄铜样品中铜的质量分数=
    3.5g
    10g
    ×l00%=35%．
    （2）根据题目信息可知，10g该样品中锌的质量=10g-3.5g=6.5g．设稀硫酸中溶质的质量为X．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65  98
    6.5g X
    65
    98
    ═
    6.5g
    x

    得：X=9.8g
    ∴稀硫酸中溶质的质量分数=
    9.8g
    50g
    ×l00%=19.6%．
    答：（1）黄铜样品中铜的质量分数为35%；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为l9.6%．
    点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住铜不会和稀硫酸反应．
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    （1）该黄铜样品中铜的质量分数．
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数．（计算结果保留至0.1%）

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    黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等．为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．试求：
    （1）该黄铜样品中锌的质量．
    （2）该黄铜样品中铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄
    铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，
    反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克．
    ①反应生成氢气的质量是
    0.4g
    0.4g
    ，
    ②黄铜样品中铜的质量分数是
    35%
    35%
    ，
    ③计算稀硫酸中溶质的质量分数．
    ④所得溶液中溶质的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克．（保留一位小数）
    ①反应生成氢气的质量是
    0.4g
    0.4g
    ；
    ②黄铜样品中铜的质量分数是
    35%
    35%
    ；
    ③计算稀硫酸中溶质的质量；
    ④所得溶液中溶质的质量分数．

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