【题目】 (1)人人行动,推进垃圾分类,推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸__(填“能”成“不能”)投入下图标识的垃圾箱中。
(2)84消毒液有效成分为次氯酸钠(NaC1O)和二氧化氯(C1O2)是常用消毒剂。
①NaClO中氯元素的化合价为______。
②CIO2属于___(填序号)。
A 混合物 B 有机物 C 氧化物
(3)氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
①如图中,产生氢气的试管是_______(填“1” 或“2”)。
②我国开发出一种新型催化剂, 实现了在光照下分解水,反应的化学方程式为________。
【答案】能 +1 C 1 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】
(1)图中标志是可回收物标志,矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物,能投入有如图标识的垃圾箱中。
(2)①在NaClO中,钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,根据化合物中元素化合价代数和为零,则(+1)+x+(-2)=0,解得x=+1,所以氯元素的化合价为+1。
②ClO2由两种元素组成,其中一种元素是氧元素,属于氧化物。
(3)①由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知,产生氢气的试管是1。
②我国开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水,反应的化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为:(1)能。
(2)①+1;②C。
(3)①1;②2H2O2H2↑+O2↑。
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【题目】将 ag 锌粉和银粉的混合物加入一定量 Cu(NO3)2 溶液中,充分反应后过滤,得滤液和滤渣。下列有关说法正确的是
A.反应后所得滤渣一定为纯净物
B.滤渣的质量一定小于 a g
C.反应后所得滤液一定为无色溶液
D.反应后所得滤液中的金属阳离子最多有两种
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【题目】A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的物质或溶液,属于不同类别,它们的部分反应关系和转化关系如图所示(图中用“一”表示两种物质能发生化学反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及条件),其中C是石灰石的主要成分。
(1)请写出下列物质(溶液的溶质)的化学式:A______E______;
(2)写出B生成E的化学反应方程式__;
(3)写出C与足量D溶液反应的实验现象__。
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【题目】2019年5月11日,滨海港高铁站通车,滨海人实现了高铁出行。
(1)高铁建设施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等,会对水体产生污染, 使用活性炭可对污水进行处理,这是利用了活性炭的________性。列车车体使用的镁铝合金属于________(选填 “金属材料”或“合成材料”),镁铝合金的优点是________。
(2)高铁建设中使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿(主要成分氧化铁)冶炼铁的化学方程式为_________。钢轨上喷防锈涂料,可防止生锈,该防锈方法的原理是________。金属矿物储量有限,保护金属资源,除防止金属锈蚀外,还可以________。(写出一条即可)。
(3)在高铁站建设中,安装了自动喷淋系统,喷出的水能灭火的原因是________。
(4)高铁信息传输系统中使用的电子芯片的关键材料是晶体硅(Si),工业上生成硅的反应是:,该反应的基本类型是_______反应。利用该反应生产含硅质量分数为98%的粗硅8吨,至少需要________吨含80%SiO2的石英砂。
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【题目】用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(如泥沙等)。 请回答下列问题:
(1)实验室除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤是:________、过滤、_________、洗涤、干燥、计算产率;
(2)如图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答:
a 写出标号的仪器名称:①________,② _________ b 漏斗中滤纸的边缘应该_________(填“高” 或“低”)于液面;c 蒸发滤液时,等到蒸发皿中出现______________时即停止加热。d 在过滤操作中;玻璃棒的作用是__________,若过滤后发现滤液仍浑浊,可能的原因是__________(答一点即可);
(3)若要除去粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙,可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液,写出其中的一个化学方程式______ ,过滤后再向滤液中加入过量的盐酸,其目的是________________ ,最后通过________方法得到较纯的氯化钠晶体。
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【题目】下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。下列说法中不正确的是( )
A.该实验证明空气中氧气的含量约占空气体积的1/5
B.实验时红磷一定要过量
C.实验前一定要检验装置的气密性
D.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
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【题目】2019年1月2日,运城盐湖在低温下湖面上绽放出美丽的“硝花”(如图)。
材料一:“硝花”是晶体结晶在盐板上的一种特有的现象,温度低至0℃或0℃以下时,析出硫酸钠晶体(俗称芒硝),低于5℃时,硫酸镁晶体也会析出,形成形状多样的“硝花”。
材料二:该盐湖中含有氯离子、钠离子、镁离子、硫酸根离子等,它们会随着温度变化自由组合,结晶出不同的化合物。氯化钠等物质的溶解度曲线如图所示。
材料三:一年四季,盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷,湖水清澈;夏季气温高达42°C,水位下降,湖底析出氯化钠晶体,生长的藻类使湖水变成了红色;冬季湖面上盐花丛生,洁白如雪。
根据短文回答问题:
(1)硝花是_____(填“混合物”或“纯净 物”);盐湖中含有的阴离子是_____(写一种,用符号表示)。
(2)上述景色变换中包含的过程有_____(填序号)。
①蒸发
②蒸馏
③结晶
④升华
(3)入冬,随着温度的变化,该盐湖开始先析出NaCl。NaCl先析出的原因是_____,若NaCl中混有少量Na2SO4,写出除去Na2SO4,的化学方程式:_____。
(4)下列说法正确的是_____。
A 运城盐湖中还可能析出氯化镁晶体
B 芒硝是白色晶体
C 硫酸镁的溶解度随着温度升高而增大
D 该盐湖析出氯化钠主要是蒸发结晶,而析出硫酸镁晶体主要是降温结晶
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【题目】我市南部山区拥有丰富的石灰石矿产资源。有某一矿山上的石灰石样品,其中只含二氧化硅杂质(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。明水街道某学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数,他们选取了一块石灰石样品,将其敲打粉碎后,称出16 g放入烧杯内(烧杯质量为10 g)。然后加入50 g某一定溶质质量分数的稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止,剩余总质量为71.6g。请完成下列问题:
(1)将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是:_____;
(2)实验结束时,理论上共放出二氧化碳的质量为多少_____;
(3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。_____(保留小数点后一位小数)
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