【题目】下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。下列说法中不正确的是( )
A.该实验证明空气中氧气的含量约占空气体积的1/5
B.实验时红磷一定要过量
C.实验前一定要检验装置的气密性
D.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
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【题目】以CO2为碳源,与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物,此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物,反应原理如下图所示:
请回答下列问题:
(1)A的化学式是_____,A中C元素的质量分数是_____。
(2)根据催化剂的特性可知,催化剂在该反应前后,其质量和_____不变。
(3)由CO2和H2反应生成B的总反应化学方程式是_____。
(4)如果该反应工业化生产后的重要意义是_____。
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【题目】能源既是国家经济发展的命脉,也是国家发展战略的重要支柱。调整能源结构,稳步发展安全高效的能源体系,合理利用如下三种发电方式,一定会取得显著成效。
(1)制造风轮叶片的材料必须具有下列性质中的_______(填字母);
A 密度小、硬度大
B 熔点髙、密度大
C 密度小、熔点低
(2)太阳能电池一般为硅电池,工业上用焦炭在高温条件下还原石英砂(主要成分是二氧化硅)得到粗的单质硅,反应同时生成一种大气污染物,该反应的化学方程式为___________,化学反应前后碳元素的化合价变化为_________;
(3)与火力发电相比,风力发电和太阳能发电既可以在一定程度上缓解________面临耗尽的问题,又可以减少_______________________(填两种)等污染物向大气中的排放。
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【题目】 (1)人人行动,推进垃圾分类,推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸__(填“能”成“不能”)投入下图标识的垃圾箱中。
(2)84消毒液有效成分为次氯酸钠(NaC1O)和二氧化氯(C1O2)是常用消毒剂。
①NaClO中氯元素的化合价为______。
②CIO2属于___(填序号)。
A 混合物 B 有机物 C 氧化物
(3)氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
①如图中,产生氢气的试管是_______(填“1” 或“2”)。
②我国开发出一种新型催化剂, 实现了在光照下分解水,反应的化学方程式为________。
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【题目】某化学兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置一段时间的碱石灰产生了好奇,于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。
(提出问题)他们要探究的问题是__________________;
(查阅资料)①碱石灰是由 CaO 与 NaOH 固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥某些气体;
②熟石灰固体溶解度小,溶于水放出的热量少,可以忽略不计。
(提出猜想)该碱石灰的主要成分可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3 和____________;
(实验探究)小组的同学设计实验并进行验证,过程如下:
①小明取部分该碱石灰样品放入试管中,加少量水后无放热现象,说明这包碱石灰样品中不含_____,继续加足量水,振荡、静置后有白色沉淀,小明认为碱石灰样品中一定含有 CaCO3,小美认为他的结论不准确,原因是:__________________;(用方程式表示)
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中,向其中滴加过量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀;
③把过程②所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红色;
(解释与结论)根据以上探究:
①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是__________________ ,可能含有的物质是__________________ ;
②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是__________________。
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【题目】茶叶中所含锌元素的部分信息如图所示,则下列说法中正确的是 ( )
A.锌的相对原子质量为65.41g
B.锌原子结构示意图中x为8
C.锌原子在反应中容易得到电子
D.锌原子核内质子数为30
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【题目】白磷、红磷都是可燃物,都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验,请分别回答下列问题。
(1)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有80℃热水,a、b、c处分别放有药品,实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比、a与b对比,说明燃烧需要的条件是_________________,白磷燃烧的化学方程式为__________。
(2)通过实验2可以测定_______________。待集气瓶中的红磷熄灭,冷却后打开弹簧夹,当观察到烧杯中的水进入集气瓶中,液面约上升到刻度__________处的现象时,可达到该实验目的。
(3)通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中,称量装置的总质量,引燃白磷,待反应后再称量装置总质量,发现托盘天平_________________。
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【题目】胃酸过多须服用抗酸药物(能与盐酸反应),常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片,兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。
(查阅资料)①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3;
②抗酸原理:抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应,降低胃液酸性。
活动一:定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。
(1)铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析,该药物起抗酸作用的微粒是_____(填化学符号)。
(2)小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH═1的稀盐酸(模拟胃酸)反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。
(作出猜想)
猜想 1:只含 NaCl;
猜想 2:_____;
猜想 3:NaCl、NaHCO3
(设计实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 取一定量反应后的溶液于试管中,滴加_____ | 无明显现象 | 猜想 3错误 |
实验二 | 另取一定量反应后的溶液于试管中,______ | ______ | 猜想 2正确 |
实验二中涉及反应的化学方程式为______。
活动二:定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应,对比分析产生 CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。
如图 1,利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时,产生 CO2的速率快慢和 pH的变化,得到“二氧化碳浓度与时间”曲线(如图 2)、“pH与时间”曲线(如图 3)。
(1)服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气,原因是_____。
(2)铝碳酸镁片中和酸的能力更强,理由是_____。
(反思与提升)日常生活中,我们应该根据个人的具体病情,选择合适种类的胃药。
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【题目】如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是_____
A.该反应属于氧化反应
B.生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C.生成物丁中碳、氧元素的质量比为1:2
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为_____
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