【题目】如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是_____
A.该反应属于氧化反应
B.生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C.生成物丁中碳、氧元素的质量比为1:2
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为_____
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【题目】室温时,氢氧化钠溶液与盐酸反应(用逐滴滴入的方式),混合溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 氢氧化钠和盐酸恰反应时溶液的pH等于7
B. 滴入溶液体积为5mL时,向溶液再加几滴紫色石蕊试液溶液呈红色
C. 当滴入溶液的体积为15mL时,溶液中的溶质是NaCl和NaOH
D. 该图像表示的是将盐酸液滴入氢氧化钠溶中
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【题目】探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应,研究小组进行如下两个实验:
(1)(实验1)同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。
反应至5s生成气体的速率;碳酸氢钠_____碳酸钠(选填“>”,“<”,“=”)。
(实验2)分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中,边滴边振荡。
现象为:
①试管甲中的溶液开始时显浅红色,逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡,浅红色逐渐消失。
②试管乙中的溶液开始时显红色,滴入稀盐酸没有气泡产生,溶液颜色逐渐变为浅红色后,继续滴加稀盐酸有大量气泡产生,浅红色逐渐消失。
(2)(反思1)在(实验2)碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,为何刚开始没有大量气泡产生?研究小组查阅资料,绘制出微观示意图。
①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,依次发生反应的化学方程式为_____、_____
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性;碳酸氢钠_____碳酸钠(选填“>”,“<”,“=”)。
③若定量比较碳酸氢钠和碳酸钠酸碱性强弱,则需测定它们的pH值,所用到的玻璃仪器是_____,其作用为_____.
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【题目】从微观的角度了解物质极其变化,有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
(1)已知A的相对原子质量为19,粒子A核内中子数为_____,A与E形成化合物的化学式为_____。
(2)粒子A、B、C、D、E中,属于同一种元素的是_____(填序号),属于第二周期的元素共_____种。
(3)D、E化学性质不同的原因是_____。
(4)图2为Al和CuSO4溶液反应的示意图,
回答下列问题:
①该反应中Al与Cu2+的个数比为_____。
②反应中失去电子的粒子是_____。
③由反应可知金属的活泼性:Al_____Cu(填“>”或“<”)。
④该反应中化合价没有改变的元素或根是_____。
A 铝元素 B 铜元素 C 硫酸根
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【题目】在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是( )
A. 丁一定是化合物
B. 生成的甲,丙两物质的质量比为8:1
C. 乙可能是该反应的催化剂
D. 参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
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【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如图1所示,请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:①_____,②_____。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_____,装置中使用分液漏斗的优点是_____。
(3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:B→_____(填字母序号)。
(4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_____。
(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则B装置中反应的化学方程式为_____。
(6)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体,实验室制取SO2气体时需进行尾气处理,二氧化硫的密度比空气大,且会与氢氧化钠溶液反应,用图2甲乙装置收集并处理尾气的连接顺序为:_____(填字母),乙装置中漏斗的作用为_____。
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【题目】掌握科学的研究方法,探索化学世界的奥秘。
(1)分类是学习化学的重要方法之一,生活中,常会接触到下列物质:
A 钢丝 B 甲烷 C 生石灰 D 碘酒
其中属于混合物的是_____(填字母,下同),属于氧化物的是_____。
(2)实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气,化学方程式为_____,将反应后的混合物进行分离。实验操作如图所示:
①图A中试管口略向下倾斜的原因是_____;
图B操作中玻璃棒的作用是_____;
图C操作中的一处明显错误是_____。
(3)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。①下列表述正确的是_____。
A 蜡烛燃烧后质量减少,说明质量守恒定律不是普遍规律
B 每32gS和32gO2完全反应后,生成64gSO2
C 在化学反应aA+bB═cC+dD中一定有:a+b=c+d
②化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O,实验测得反应前后物质的质量如表:
R | O2 | CO2 | H2O | |
反应前质量/g | 46 | 128 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 32 | x | 54 |
若参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1:3,则R的相对分子质量是_____。
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【题目】乙烯(C2H4)是制塑料的主要原料,其分子结构如图所示,下列关于乙烯分子叙述正确的是( )
A. 它是由碳元素和氢元素组成的化合物
B. 它由2个碳原子和4个氢原子构成的
C. 其中含有的质子数一定等于电子数
D. 其中氢原子和碳原子的个数比为1:2
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【题目】现有铜和氧化铜的固体混合物粉末,为研究其组成情况,进行如下实验,请回答下列问题:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。
(2)样品中单质Cu的质量分数是______;
(3)第一次反应后所得316g滤液中的溶质是______
(4)根据已知条件列出求解300g稀硫酸中溶质质量(X)的比例式______。
(5)若向最终滤液中加入76g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____
(6)配制上述所需的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸和水的质量比是______。
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