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    如图所示，某校同学进行的金属铜冶炼原理的探究，请完成下列填空．

    查阅资料：Cu2（OH）2CO3受热易分解生成氧化铜和水同时放出二：氧化碳，氢气可以还原氧化铜得到金属铜．
    （1）实验①中判断碱式碳酸铜已经完全分解的依据是________，发生反应的方程式为________．
    （2）实验②制备氢气时，应如何检验气密性________．
    （3）制备的氢气必须检验纯度，还原氧化铜时必须通入氢气一段时间后才能加热，目的都是为了________．还原氧化铜制得铜的化学方程式为________．待黑色氧化铜粉末完全变红后，停止加热，继续通入氢气至试管冷却是为了防止________．

    解：（1）碱式碳酸铜为绿色粉末，受热能分解生成黑色固体氧化铜，二氧化碳和水，所以本题答案为：绿色粉末全部变黑，Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
    （2）检查装置气密性可以利用加水形成液柱的不变进行，所以本题答案为：关闭活塞，从长颈漏斗向试管内倒水至浸没漏斗末端，继续加水，会在漏斗颈形成液柱；
    （3）氢气是可燃性气体，不纯时加热或点燃会引起爆炸，氢气与氧化铜反应能生成铜和水，反应后继续通入氢气能防止生成的铜重新被氧化，所以本题答案为：防止爆炸，
    H2+CuOCu+H2O，生成的铜重新被氧化．
    分析：根据已有的知识进行分析，碱式碳酸铜为绿色粉末，受热能分解生成黑色固体氧化铜，二氧化碳和水，检查装置气密性可以利用加水形成液柱的不变进行，氢气是可燃性气体，不纯时加热或点燃会引起爆炸，氢气具有还原性，能作还原性保护气．
    点评：本题考查了炼铜的原理，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?大兴区二模）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，绿色并具有浓淡的条状花纹（见右图），是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料．某校课外小组同学欲在实验室验证碱式碳酸铜制铜的反应原理．
    查阅资料：①Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+CO2↑+H2O    2CuO+C
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑
    ②CuO为黑色固体，化学性质和氧化铁相似．
    （1）实验l：加热分解碱式碳酸铜．装置如图所示．
    ①A中固体的变化为
    绿色固体变黑
    绿色固体变黑
    ．
    ②欲证明反应后有水生成，B中所盛试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    ③反应结束时的操作应该是
    先将试管上的胶塞拔下（或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出），再撤酒精灯
    先将试管上的胶塞拔下（或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出），再撤酒精灯
    ，理由是
    防止水倒流，引起试管炸裂
    防止水倒流，引起试管炸裂
    ．
    （2）实验2：木炭和氧化铜反应．
    将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管加热，反应后将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余．该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分．
    做出猜想：剩余黑色粉末可能是：①氧化铜；②木炭；③木炭和氧化铜．
    实验验证：填写下表．
    实验操作及现象 实验结论
    该黑色粉末为氧化铜
    （3）某同学探究在实际反应中，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比，设计方案如下：
    配方l 配方2 配方3 配方4
    木炭质量（g） 0.4 0.5 0.6 0.7
    氧化铜质量（g） 8 8 8 8
    上述设计方案的主要研究方法是
    使用控制变量法（合理说法均可）
    使用控制变量法（合理说法均可）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网在学习完二氧化碳的性质以后，某校化学小组的同学们设计了下列趣味实验，如图所示，请结合实验回答下列问题
    （1）取一个充有空气的小气球，放在大烧杯中，通入足够浓度的二氧化碳，一会儿，小气球就乖乖上浮，悬在烧杯中央，产生这一现象的原因是
     
    ，发生在锥形瓶内的化学反应方程式为
     

    （2）在软塑料瓶内收集满二氧化碳，然后向瓶内注入50mL水，盖紧瓶盖并震荡，观察到的变化是
     
    ，发生该现象的原因是
     
    ．
    （3）水槽内盛有少量新制的澄清石灰水，点燃蜡烛，实验中通过观察到
     
    的现象，推测出蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，产生该现象的化学方程式为
     
    ．
    （4）某同学将某品牌薄荷糖扔进可口可乐饮料中，结果发现大量泡沫从瓶口涌出，根据这一现象，你想探究的问题是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012届北京市大兴区中考二模化学试卷（带解析） 题型：探究题

    (7分)孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，绿色并具有浓淡的条状花纹(见右图)，是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料。某校课外小组同学欲在实验室验证碱式碳酸铜制铜的反应原理。

    【查阅资料】
    1.Cu2(OH)2CO3  2CuO+CO2 + H2O
    2CuO+C2Cu + CO2 ↑
    2.CuO为黑色固体，化学性质和氧化铁相似。
    (1)实验l：加热分解碱式碳酸铜。装置如图所示。

    ①A中固体的变化为____。
    ②欲证明反应后有水生成，B中所盛试剂为____。
    ③反应结束时的操作应该是____，理由是____。
    (2)实验2：木炭和氧化铜反应。
    将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管加热，反应后将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余。该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分。
    【作出猜想】
    剩余黑色粉末可能是：①氧化铜；②木炭；③木炭和氧化铜。
    【实验验证】填写下表。

    实验操作及现象
    		实验结论
     
    		该黑色粉末为氧化铜
    (3)某同学探究在实际反应中，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比，设计方案如下：
     
    		配方l
    		配方2
    		配方3
    		配方4
    木炭质量(g)
    		0.4
    		0.5
    		0.6
    		0.7
    氧化铜质量(g)
    		8
    		8
    		8
    		8
    上述设计方案的主要研究方法是__________________。

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年北京市大兴区中考二模化学试卷（解析版） 题型：探究题

    (7分)孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，绿色并具有浓淡的条状花纹(见右图)，是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料。某校课外小组同学欲在实验室验证碱式碳酸铜制铜的反应原理。

    【查阅资料】

    1.Cu2(OH)2CO3   2CuO+CO2 + H2O

    2CuO+C2Cu + CO2 ↑

    2.CuO为黑色固体，化学性质和氧化铁相似。

    (1)实验l：加热分解碱式碳酸铜。装置如图所示。

    ①A中固体的变化为____。

    ②欲证明反应后有水生成，B中所盛试剂为____。

    ③反应结束时的操作应该是____，理由是____。

    (2)实验2：木炭和氧化铜反应。

    将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管加热，反应后将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余。该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分。

    【作出猜想】

    剩余黑色粉末可能是：①氧化铜；②木炭；③木炭和氧化铜。

    【实验验证】填写下表。

    实验操作及现象

    实验结论

     

    该黑色粉末为氧化铜

    (3)某同学探究在实际反应中，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比，设计方案如下：

     

    配方l

    配方2

    配方3

    配方4

    木炭质量(g)

    0.4

    0.5

    0.6

    0.7

    氧化铜质量(g)

    8

    8

    8

    8

    上述设计方案的主要研究方法是__________________。

     

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    科目：初中化学 来源：大兴区二模 题型：问答题

    孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，绿色并具有浓淡的条状花纹（见右图），是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料．某校课外小组同学欲在实验室验证碱式碳酸铜制铜的反应原理．
    查阅资料：①Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+CO2↑+H2O    2CuO+C
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑
    ②CuO为黑色固体，化学性质和氧化铁相似．
    （1）实验l：加热分解碱式碳酸铜．装置如图所示．
    ①A中固体的变化为______．
    ②欲证明反应后有水生成，B中所盛试剂为______．
    ③反应结束时的操作应该是______，理由是______．
    （2）实验2：木炭和氧化铜反应．
    将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管加热，反应后将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余．该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分．
    做出猜想：剩余黑色粉末可能是：①氧化铜；②木炭；③木炭和氧化铜．
    实验验证：填写下表．
    实验操作及现象 实验结论
    该黑色粉末为氧化铜
    （3）某同学探究在实际反应中，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比，设计方案如下：
    配方l 配方2 配方3 配方4
    木炭质量（g） 0.4 0.5 0.6 0.7
    氧化铜质量（g） 8 8 8 8
    上述设计方案的主要研究方法是______．
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