Question

随着科技的进步，食品防腐技术在不断发展．
（1）在食品包装袋中放置抗氧化剂是常用的防腐方法．铁粉是常用的抗氧化剂，俗称“双吸剂”，原因是

 

．
（2）亚硝酸钠（NaNO₂）也是一种常用的防腐剂．结合下图“小资料”回答问题：

①食品添加亚硝酸钠的量要严加控制，我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为150g/kg，以此计算，500g30%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠

 

千克．
②针对资料，小明设计如下实验：
实验A中观察到的现象是

 

，反应的化学方程式为

 

．实验B观察到溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是

+2

Fe

+3

Fe

 

．
③亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体不可能是

 

（填字母）．
A．NO₂      B．NH₃      C．N₂      D．SO₂．

Answer 1

分析：（1）铁能与水和氧气发生化学反应；
（5）①根据溶质质量分数计算．
②根据铁、盐酸、亚硝酸钠的化学性质回答．
③根据质量守恒定律和NO₂、NH₃、N₂、SO₂的物理性质判断．

解答：解：（1）铁粉是常用的抗氧化剂，俗称“双吸剂”，原因是铁粉能够吸收空气中的水和氧气．故填：铁粉能够吸收空气中的水和氧气．
（5）①500g30%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠的质量为：

500g×30%

150g/kg

=1kg．
②铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；氯化亚铁能被亚硝酸钠氧化为氯化铁，故实验B观察到溶液由浅绿色变为黄色；小明设计上述实验的目的是探究亚硝酸钠能否将二价铁转化三价铁．
③A．NO₂是红棕色有刺激性气味的气体，所以正确；
 B．根据质量守恒定律，反应物中不能含氢元素，不会生成NH₃，所以错误．
 C．N₂是无色无味的气体，所以错误；
 D．根据质量守恒定律，反应物中不能含硫元素，不会生成SO₂，所以错误．
故答案为：1；

500g×30%

150g/kg

粉逐渐消失，有气泡冒出，溶液变为浅绿色；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；探究亚硝酸钠能否将二价铁转化三价铁；BCD；

点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．