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    16．质量守恒定律对科学发展具有重大意义．小红、小刚和小涛以“化学反应一定遵守质量守恒定律”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：
    （1）三位同学用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是C（填序号），理由是反应生成的气体没有称量，使天平不能保持平衡．

    （2）小红选择A图实验，实验中观察到铁钉表面有红色物质 出现，证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化，反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
    小刚选择 B图所示的实验，实验中在锥形瓶里放少量白沙的原因是防止锥形瓶炸裂，如果小刚去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是瓶塞冲出；
    小涛选择 C图所示实验，图中他在天平左边添加砝码的正确顺序是由大到小．（选填“随便”、“由大到小”、“有小到大”）
    （3）结论分析：请从微观的角度，简要分析你认为任何化学变化都遵守质量守恒定律的原因：任何化学变化中原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变．

    分析 （1）做验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭．
    （2）根据铁钉与硫酸铜反应现象分析，磷燃烧放出大量的热，天平使用原则分析；
    （3）由质量守恒定律的微观意义可知，即反应前后原子的种类和数目不变，在化学反应前后一定不变的是：原子种类、数目、质量据此分析即可．

    解答 解：（1）A能达到目的，因为生成物和反应物中都没有气体产生． 
    A中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于装置是密封的．
    C不能达到目的，因为生成的二氧化碳气体散逸到空气中去了．
    （2）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换为单质铜，同时生成硫酸亚铁，生成的铜为红色金属，覆盖在铁的表面．
    化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．磷燃烧放出大量的热，在锥形瓶里放少量白沙防止锥形瓶炸裂，装置中气体受热膨胀，压力增大，防止瓶塞冲出
    ，用小气球缓冲压力；天平左边添加砝码的正确顺序是由大到小．
    （3）由任何化学变化都遵守质量守恒定律的原因是在化学反应前后原子种类；原子数目；原子质量一定不变．
    故答案为：（1）C；反应生成的气体没有称量，使天平不能保持平衡；  
    （2）红色物质；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；防止锥形瓶炸裂；瓶塞冲出；由大到小
    （3）任何化学变化中原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变．

    点评 在做这种类型题目时，要求学生要注意总结规律，这样学习化学，可以达到事半功倍的效果，长此以往，同学们的学习能力便会在潜移默化中得到提高．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于物质的性质或变化叙述正确的是（　　）
    A．铜丝作导线--化学性质
    B．蜡烛能燃烧--物理性质
    C．冰川融化--物理变化
    D．分离液态空气制取氧气、氮气--化学变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量．下列做法不符合低碳生活理念的是C（填字母序号）．
    A．少用一次性的木筷       B．一般用完电器后拔掉插头
    C．大力发展火力发电       D．优化建筑设计，研制新型保温材料．
    （2）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”CO2，、“释放”CO2，实现碳循环．

    ①1）使空气中CO2含量减少的原因是CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO3（用化学方程式表示）．
    ②上述设想的优点有AB（填字母序号）．
    A．原料可循环利用   B．有效利用太阳能    C．可全天候使用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．实验室常用的制取气体的发生装置如下：
    （1）仪器a的名称是试管；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之前（选填“前”或“后”）放置．检验A装置气密性的方法是用止水夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明装置气密性良好．
    （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
    　试验编号
    药品　    		甲乙丙丁
    大理石mg，块状mg，块状mg，粉末状mg，粉末状
    盐酸（过量）wg，稀盐酸wg，浓盐酸wg，稀盐酸wg，浓盐酸
    Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲、乙进行对照（选填实验编号）
    Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是反应物的接触面积．
    （4）下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生．请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，完成下表中的①②两空．
    目的原料发生装置气体较平稳产生的最主要的一个原因
    制取二氧化碳块状大理石
    稀盐酸    		A①反应物的接触面积较小
    制取氧气粉末状二氧化锰
    3%的过氧化氢溶液    		②C反应速率比较适中

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．用100g 96%的浓H2SO4 配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（　　）
    A．500gB．380 gC．384gD．480g

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．用化学符号表示或解释符号的意义
    （1）3H3个氢原子；
    （2）氧气O2；
    （3）5Cu5个铜原子
    （4）水分子H2O
    （5）3H23个氢分子
    （6）3O3个氧原子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的小球代表不同原子．下列说法正确的是（　　）
    A．此反应有单质参加
    B．此法可以有效减少温室效应
    C．生成物全部是化合物
    D．参加反应的两种分子的个数比为1：1

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径．学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础．请根据下图回答有关问题：

    （1）写出图中带有标号仪器的名称：a试管，b铁架台，c长颈漏斗，d集气瓶，e水槽．
    （2）小敏用高锰酸钾制取氧气
    ①装药品时如果没有说明用量时，固体药品的取用量通常应为盖满试管底部，试管口放棉花的作用是防止高锰酸钾进入导管．
    ②连接仪器，固定试管，试管口必须略向下倾斜，其原因是防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管．
    ③加热时应先预热，后对准药品集中加热．
    ④排水法收集气体．可按下图所示的各步骤进行实验：

    试回答下列问题：
    用排水法收集氧气，当气泡均匀、连续冒出时，开始收集．
    放置已充满氧气的集气瓶应选用图J中m（填“m”或“n”），这是因为氧气密度比空气大．
    ⑤实验分析：如果用排水法收集的氧气不纯，其原因可能有（请写出两种原因）：装置漏气或刚出现气泡就开始收集
    （3）实验室还常在二氧化锰固体作催化剂的条件下，加热氯酸钾固体制取氧气，在反应前后二氧化锰的质量会不变（填减小或不变或增大），则该反应的文字表达式为：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
    （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，则制取氨气的发生装置应选择A（填字母），收集氨气只能用向下排空气法，说明氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水形成氨水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO4的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
    反应时间/min1.02.03.04.05.0
    剩余固体质量/g34.233.432.631.831.8
    分析表中数据，完成下列问题：
    （1）请问反应到4min时反应完毕．
    （2）完全反应后，生成氧气的质量为3.2g；
    （3）求该样品中KMnO4的质量．（精确到小数点后一位）．
    （4）某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数，计算如下：
    ∵已计算到原混合物中KMnO4的质量（用“M”表示）
    ∴反应后固体中MnO2的质量分数=$\frac{（35.0g-M）}{35.0g}$×100%
    小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误高锰酸钾分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以计算反应后固体中MnO2的质量分数应该是两部分二氧化锰的质量和高锰酸钾减去氧气质量的比值．

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