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    15．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．
    探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成份是碳酸钙．
    【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？
    【猜想与假设】
    猜想一：NaOH               
    猜想二：NaOH和Ca（OH）2
    猜想三：NaOH和Na2CO3
    猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
    经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    【实验证明】
    实验现象结论
    实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液Ⅰ：没有产生沉淀猜想二不成立
    实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸Ⅱ：产生气泡猜想三成立
    【反思与拓展】
    （1）向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液，产生的气体是氧气、氨气．
    （2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全．

    分析 由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式；由题目的信息可知：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠；另外由题目的信息可知：猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；
    在实验一中，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；
    实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氧气、氨气，因为氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气；登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全．

    解答 解：【猜想与假设】
    由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，可写出该反应的化学方程式：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；
    由题目的信息可知：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠；
    由题目的信息可知：猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    【实验证明】
    实验一，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，没有产生沉淀，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；故答案为：稀盐酸；
    实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；故答案为：稀盐酸；三；
    【反思与拓展】
    （1）若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氧气、氨气，因为氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氧气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气；
    （2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全；
    故答案为：（1）氧气、氨气；（2）携带安全．
    故本题答案为：
     CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．
    【猜想与假设】猜想三：Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    【实验证明】实验一：没有产生沉淀；实验二：稀盐酸；猜想三．
    【反思与拓展】
    （1）氧气、氨气．
    （2）携带安全．

    点评 本题既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

    练习册系列答案
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    ①该粒子所属元素为S（填元素符号）；
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    ③若该粒子为阴离子时，10+x＞16（填＜，＞，=）

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    C．生成物中有三种盐和一种氧化物
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    20．工业上制备氢气的微观过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．图中“”表示氢分子
    B．该反应中“”与“”的质量比为8：9
    C．生成物中有四种不同的分子
    D．该反应的化学方程式是CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2

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    7．某学校化学兴趣小组的学生利用下面的装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式．

    开始实验并记录数据如下：
    硬玻璃管质量m0/g硬玻璃管质量与钙的质量m1/g硬玻璃管质量与产物的质量m2/g
    114.8120.8122.2
    根据实验和数据，回答下面的问题：
    （1）设氮化钙的化学式为CaxN2，则金属钙和氮气反应的化学方程式可表示为：xCa+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaxN2
    该反应属于化合反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）．
    （2）参加反应的金属钙和氮气的质量分别为6g、1.4g．
    （3）在实验过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置与钙反应．
    （4）在实验开始时，打开活塞K，先通入氮气一会儿，再点燃酒精灯，这样操作的作用是排尽装置内空气，防止空气内氧气与钙反应．反应结束后的操作是停止加热，继续通氮气至装置冷却，拆除装置，取出产物．
    （5）请根据实验的有关数据列式计算氮化钙化学式（CaxN2）中x的值，相关计算式为$\frac{40X}{40X+28}=\frac{6g}{7.4g}$ X=3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是实验室制取气体的所需装置，请回答以下问题：

    （1）写出下列仪器名称是a酒精灯；b集气瓶．
    （2）若需收集以一瓶氧气进行“铁丝在氧气终年燃烧”实验用，最好选择收集装置C，理由是：①便于在集气瓶内留少量水，②收集的氧气纯度较高．
    （3）某同学要做蜡烛在氧气中的燃烧实验，并观察燃烧的现象，要制一瓶实验用的氧气，她应该选择的发生和收集装置分别是AD，该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （4）若用石灰石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳，应该选择的发生和收集装置是BD．化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，验满的方法为将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则收集满了．

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    7．为测定空气的成分，设计了如图实验装置进行实验，加入少量水后，将集气瓶体积分成5等份．按要求填空：
    （1）将燃烧匙中过量的红磷点燃后放入集气瓶中，能观察到的现象是剧烈燃烧，产生大量白烟，此实验说明氮气的物理性质是不溶于水，化学性质是不能燃烧，不支持燃烧
    （2）若装置不漏气，冷却后打开弹簧夹，进入的水大约达到集气瓶体积的五分之一．
    （3）某些同学认为，用木炭代替红磷也可以得出空气中氧气体积含量的结果，结果没有成功．请你分析不能成功的原因木炭燃烧虽然消耗了氧气，但同时生成了二氧化碳气体，装置内气压变化不明显．

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