【题目】氧化锌为白色粉末,无臭、无味,广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业,为了变废为宝,综合应用资源,经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质)来制取氧化锌,其流程如下图所示:
信息:1、3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO+5H2O,NO有毒,能与氧气和水反应生成硝酸。 2、在“除杂Ⅰ”步骤中,只有铁离子能形成氢氧化铁沉淀。
回答下列问题
(1)在酸浸过程中,经常要保持酸过量,理由是________;通入空气的目的是:①起搅拌作用,使反应充分,②___________。通入空气反应的化学方程式为________________________________。
(2)在“除杂Ⅰ”步骤中,加入一种金属氧化物与过量的硝酸反应,使溶液pH升高为4左右,请结合本厂实际,可加入的物质是(______)
A、 ZnO B、 FeO C、Fe2O3 D、CuO
(3)为了使产品更加纯净,在“除杂Ⅱ”步骤中,滤渣的成分是_____________________。
(4)在“碳化合成”中,生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物。请写出碳化合成步骤的化学方程式__________________。
【答案】 使废渣完全反应、使NO转化为硝酸 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 A Zn Cu 2Zn(NO3)2+2 Na2CO3+H2O== Zn2(OH)2CO3+4NaNO3+CO2↑
【解析】(1)锌渣中加入硝酸将其溶解和氧化,转化为Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+,鼓入空气①可以起到搅拌的作用,让其充分反应,然后通过过滤,除去不溶性杂质;②NO有毒,能与氧气和水反应生成硝酸。 将有毒气体转化成酸,减少污染物的排放,反应方程式为:4NO+3O2+2H2O==4HNO3 (2)A、 ZnO B、 FeO C、Fe2O3 D、CuO,四种物质都能与硝酸反应生成硝酸盐和水,使溶液的溶液pH升高为4左右,由于本厂的目的是生产氧化锌,所以应选用ZnO,不引入杂质;
(3)为了使产品更加纯净,在“除杂Ⅱ”步骤中,应加入过量的锌,将铜、铁完全从溶液中置换出来,滤渣的成分是锌、铁、铜;(4)据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变,“碳化合成”中,生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],有氢元素,所以反应物中还有水,能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物为二氧化碳,所以依据质量守恒定律可得方程式为:2Zn(NO3)2+2 Na2CO3+H2O== Zn2(OH)2CO3+4NaNO3+CO2↑
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【题目】请从下面四种物质中选择适当的物质,用字母序号回答(1)-(4)题。
A.金刚石 B.一氧化碳 C.石灰石 D.碳酸氢钠
(1)广泛用于建筑材料的是_________;
(2)可用于制玻璃刀的材料是________;
(3)可用于治疗胃酸过多的是________;
(4)炼铁时做还原剂的是_________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 冰、干冰、可燃冰均属于氧化物
B. 氢气、氦气、氯化氢气体分别由分子、原子、离子构成
C. 蛋白质、淀粉、碳酸钙都是有机化合物
D. 冰块、液态水、水蒸气中的水分子均在不断运动着
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质,测得该NH4NO3样品中氮的质量分数为24.5%,则样品中NH4NO3的质量分数为
A.24.5% B.49% C.70% D.80%
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列化学用语表示正确的是
A. 氧化铁:FeO B. 二个氢原子:2H
C. 正二价的镁元素:Mg+2 D. 铝与盐酸的反应:Al+2HCl=AlCl2+H2↑
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】将金属Cu投入金属A的盐溶液中,观察到Cu的表面出现银白色物质;金属B投入稀硫酸中,观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是( )
A. B>Cu>A B. A>Cu>B C. B>A>Cu D 、A>B>Cu
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学用语是学习化学的重要工具。
(1)用化学符号表示:
①2个铁离子_____;
②人体中含量最多的物质____;
③过氧化氢中氧元素的化合价____;
④3个氯原子______。
(2)生活离不开化学。现有A 硝酸钾 B盐酸 C氢氧化钙 D碳酸钠这四种物质,选择合适的物质用字母填空。
①可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的_____;②属于复合肥料的是_____;
③常用于改良酸性土壤的是_____;④可用于金属表面除锈的是_____。
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